【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.AlCl3

【答案】D
【解析】解：A．Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤； B．FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，故B錯誤；
C．FeCl3只能由Fe和氯氣反應(yīng)生成，故C錯誤；
D．AlCl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故D正確．
故選D．
氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成最高價態(tài)，鹽酸具有弱氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成低價化合物，金屬銅不活潑，與鹽酸不反應(yīng)，鋁不存在多種化合價，以此分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)合成中碳環(huán)的形成非常重要。

（1）重氮甲烷()在加熱或光照時分解成碳烯(∶CH2)：。碳烯與烯烴反應(yīng)，生成含有三元環(huán)的環(huán)狀化合物，如：。則根據(jù)反應(yīng)，回答下列問題：

①寫出M 的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

②上述反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________________。

③1mol M在氧氣中完全燃燒，最多能消耗________mol O2。

④下列有關(guān)的說法正確的是____________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.核磁共振氫譜有四組吸收峰 c.屬于烯烴

（2）1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1,3-丁二烯的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：，這種反應(yīng)被稱為狄爾斯一阿爾德(Diels-Alder)反應(yīng)。據(jù)此回答下列問題：

①現(xiàn)有反應(yīng)，則物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

②物質(zhì)與物質(zhì)發(fā)生“Diels- Alder反應(yīng)”的生成物為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下可合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=－Q1kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H2=－Q2kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1) △H3=－Q3kJ·mol-1

請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。

（2）合成甲醇發(fā)生的反應(yīng)如下

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=－a kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H2=－b kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3=+c kJ·mol-1

I：在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中，反應(yīng)①優(yōu)于反應(yīng)②，原因為_____________。

Ⅱ：合成氣的組成時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____________

②圖中的壓強(qiáng)由大到小為_____________，其判斷理由是_____________

（3）通常合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①在一定溫度下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_____________(填字母)；作出此判斷的理由是_____________。

a.向正反應(yīng)方向移動 b.向逆反應(yīng)方向移動 c.不移動

②某溫度下，將1 mol CO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0.1mol·L-1，則H2的轉(zhuǎn)化率為_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。

回答下列問題：

(1)實驗室灼燒干海帶通常在_____________中進(jìn)行（填儀器名稱）。

(2)步驟Ⅰ名稱是____________，步驟Ⅲ名稱是___________。

(3)驗證反應(yīng)①已經(jīng)發(fā)生的實驗操作是______________________________________________________。

(4)步驟Ⅱ中的CCl4能否改為乙醇，解釋原因________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品安全已成為近幾年來社會關(guān)注的熱點問題之一。下列有關(guān)食品添加劑使用的說法正確的是

A. 為了防止食品腐敗，加入適量苯甲酸鈉以達(dá)到阻抑細(xì)菌繁殖的作用

B. 為了提高奶粉中的氮含量，加入適量的三聚氰胺

C. 為了調(diào)節(jié)食品色澤，改善食品外觀，使用工業(yè)色素蘇丹紅

D. 食鹽是咸味劑，無防腐作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。X元素最常見價態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W>Z>Y

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y >Z > W

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W >Z

D. 若W的最高正價為+ m，則Y的最高正價也一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了使城市生活垃圾得到合理利用，減少垃圾的填埋量，近年來步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中廢舊塑料袋、廢舊報紙和紙箱、廢舊衣物等屬于

A. 純凈物 B. 氧化物 C. 有機(jī)物 D. 非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)。

②Sb2S3不溶于水；Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿。

③水解時保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________（任寫一種）。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式： _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步），其反應(yīng)可以簡單表示為：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完全，可采取的措施(填兩點）：_________。

(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法： _________，若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是（ ）

A.無水乙醇作醫(yī)療消毒劑

B.乙酸可清除水壺中的水垢

C.聚乙烯用作食品保鮮膜

D.乙烯可用作水果催熟劑

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同步練習(xí)冊答案