Question

【題目】銻白（Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦（主要成分為Sb2S3，還含有少量 SiO2)制備銻白的工藝流程如下圖：

已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當。

②Sb2S3不溶于水；Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿。

③水解時保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________（任寫一種）。請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應離子方程式： _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步），其反應可以簡單表示為：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進水解趨于完全，可采取的措施(填兩點）：_________。

(3) 簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法： _________，若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。

Answer 1

【答案】 粉碎（或加熱或攪拌或增大FeCl3濃度） Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+ SiO2 加大量的水，加熱或加氨水(不能加氫氧化鈉) 取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液

【解析】試題分析：(1)根據(jù)Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當，可知Fe3+能氧化S2-，不與Sb3+反應；(2)根據(jù)平衡移動原理分析；(3)檢驗沉淀是否洗凈，可以檢驗最后一次的洗滌液是否含有氯離子；

解析：(1)為提高浸出速率可增大FeCl3濃度或攪拌、加熱等。Fe3+能氧化S2-，不與Sb3+反應，所以發(fā)生的氧化還原反應離子方程式是：Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+。SiO2與氯化鐵溶液不反應，所以濾渣的成分為S單質(zhì)和SiO2。

(2) 根據(jù)平衡移動原理，使SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，平衡正向移動，可以加大量的水，加熱或加氨水，由于Sb2O3溶于強堿，所以不能加氫氧化鈉。

(3) 檢驗沉淀是否洗凈，可以檢驗最后一次的洗滌液是否含有氯離子，實驗方法是取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。