5．工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（2）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①只有3種環(huán)境的氫原子    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③分子中含六元環(huán)
（3）A的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰．
（4）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（5）寫出B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（6）G可以與H2O催化加成得到化合物H，化合物H不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，請(qǐng)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

分析 由A、B的結(jié)構(gòu)可知，A與甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D酸化得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)合可知Y為CH3MgBr，據(jù)此分析解答．

解答 解：由A、B的結(jié)構(gòu)可知，A與甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，D酸化得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)合可知Y為CH3MgBr，
（1）F為，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和酯基，故答案為：碳碳雙鍵、酯基；
（2）E為，根據(jù)條件①只有3種環(huán)境的氫原子，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明有醛基，③分子中含六元環(huán)，則滿足條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：；
（3）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，面積比為 1：1：4：4，
故答案為：4；
（4）C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（5）B在一定條件下聚合成高分子化合物的化學(xué)方程式為，
故答案為：；
（6）G與H2O催化加成得不含手性碳原子，羥基接在連接甲基的不飽和C原子上，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)遷移能力，根據(jù)流程圖中某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)條件結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷，正確判斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物種類最多，C元素的氫化物是最常用的溶劑，D元素在同周期元素中離子半徑最�。�(qǐng)回答：
（1）AC2的電子式；D元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉(zhuǎn)化．寫出Y的化學(xué)式NH4NO3；X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O或NH3+HNO3=NH4NO3+H2O．
（3）下列各種溶液通入足量的EC2后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有b種；
①Ba（OH）2②Ba（NO3）2③Na2S  ④BaCl2⑤Ca（ClO）2⑥FeCl3⑦H2O2⑧氯水
a.3種       b.4種       c.5種     d.6種
（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腁C2充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的AC2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL；
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0；平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．p1＜p2，縱坐標(biāo)指A的體積分?jǐn)?shù)
B．p1＞p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．p1＜p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D．p1＜p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置，a、b為直流電源的兩極．實(shí)驗(yàn)時(shí)，若斷開(kāi)K1，閉合K2，兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�
A．斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-$\stackrel{電解}{→}$ H2↑+Cl2↑
B．斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，電子沿“a→Fe→電解質(zhì)溶液→C→b”的路徑流動(dòng)
C．斷開(kāi)K1閉合K2時(shí)，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
D．斷開(kāi)K2閉合K1時(shí)，F(xiàn)e電極被保護(hù)，此法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩觯貜?fù)2～3次
B．用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C．為驗(yàn)證鹽橋的作用，在兩個(gè)燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導(dǎo)線與電流計(jì)相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個(gè)燒杯中，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后高錳酸鉀溶液褪色
D．嫦娥三號(hào)月球車玉兔號(hào)在進(jìn)入第二個(gè)月夜休眠前，出現(xiàn)了機(jī)構(gòu)控制異常情況，其病因或?yàn)樵聣m，即月球上直徑小于10微米的浮塵，月塵分散在空氣中形成的分散系屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某探究小組將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag （s）設(shè)計(jì)成原電池，某時(shí)刻的電子流向及電流表（A）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示．
請(qǐng)你參與探究并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）該裝置中負(fù)極是Cu，其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）鹽橋是含有瓊脂的飽和KNO3溶液，電池工作時(shí)，鹽橋中K+和N分別向正極和負(fù)極移動(dòng)；工作一段時(shí)間后取出鹽橋，電流表的指針將不再發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
（3）工作一段時(shí)間后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）實(shí)驗(yàn)前Cu電極和Ag電極質(zhì)量相等，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí)，兩極質(zhì)量差為70g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有SO42-
B．滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫色，原溶液中有I-
C．用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，原溶液中有Na+
D．滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無(wú)NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．常溫下，將FeCl3溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小組為了證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl4溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是上層溶液呈紅色．
（2）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池
①能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad（填序號(hào)）．
a．電流計(jì)讀數(shù)為零                       b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大           d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)甲（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Fe2+-2e-=2Fe3+．根據(jù)以上信息問(wèn)答下列問(wèn)題．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．最近報(bào)道了一種新型可充電式鋁電池．電解質(zhì)為陽(yáng)離子（EMl+）與陰離子（AlCl4-）組成的離子液體．如圖為該電池放電過(guò)程示意圖，Cn為石墨烯，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，每生成1mol Al，電解質(zhì)溶液中會(huì)增加7molAlCl4-
B．放電時(shí)，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子（EMl+）未發(fā)生反應(yīng)
C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-
D．充電時(shí)，Cn為陽(yáng)極，電極方程式為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]

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同步練習(xí)冊(cè)答案