Question

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物種類最多，C元素的氫化物是最常用的溶劑，D元素在同周期元素中離子半徑最�。�請回答：
（1）AC₂的電子式；D元素的最高價氧化物的水化物的電離方程式Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（2）X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉(zhuǎn)化．寫出Y的化學式NH₄NO₃；X轉(zhuǎn)化成Y的化學方程式NH₃•H₂O+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O或NH₃+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O．
（3）下列各種溶液通入足量的EC₂后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有b種；
①Ba（OH）₂②Ba（NO₃）₂③Na₂S  ④BaCl₂⑤Ca（ClO）₂⑥FeCl₃⑦H₂O₂⑧氯水
a.3種       b.4種       c.5種     d.6種
（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩通入一定量的AC₂充分反應，測得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①B點時，產(chǎn)生的AC₂在標準狀況下的體積為2240mL；
②B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L^-1（溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

分析 A元素在自然界中形成的化合物種類最多，碳形成元素種類最多，所以A是碳元素，C元素的氫化物是最常用的溶劑是水，所以C是氧元素，D元素在同周期元素中離子半徑最小是鋁離子，所 以D是鋁元素，而A、B、C位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，所以B是氮元素，C、E位于同一主族，所以E是硫元素，由此分析解答．

解答 解：（1）AC₂是二氧化碳電子式為：；氫氧化鋁電離后生成鋁離子和氫氧根離子，電離方程式為Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案為；Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（2）X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的，X能抑制水的電離，是酸或堿，結(jié)合題意X是硝酸，Y能促進水的電離，所以Y是含弱離子的鹽，所以Y是硝酸銨，X轉(zhuǎn)化成Y的化學方程式為：NH₃•H₂O+HNO₃=NH₄ NO₃+H₂O或NH₃+HNO₃=NH₄ NO₃+H₂O，
故答案為：NH₄NO₃；NH₃•H₂O+HNO₃=NH₄ NO₃+H₂O或NH₃+HNO₃=NH₄ NO₃+H₂O；
（3）下列各種溶液通入足量的二氧化硫后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有
①Ba（OH）₂足量的二氧化硫后生成亞硫酸鋇，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，故正確；
②Ba（NO₃）₂生成硫酸鋇，不符合題意，故不符合；
③Na₂S通入足量的二氧化硫后，生成單質(zhì)硫，故不符合；  
④BaCl₂通入足量的二氧化硫后，不反應，故正確；
⑤Ca（ClO）₂通入足量的二氧化硫后，生成硫酸鈣，故不符合；
⑥FeCl₃通入足量的二氧化硫后，生成單質(zhì)硫，故不符合；
⑦H₂O₂通入足量的二氧化硫后，生成硫酸，故正確；
⑧氯水通入足量的二氧化硫后，生成硫酸和鹽酸，故正確；
故選b；
（4）①根據(jù)反應方程式CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O可知，碳酸鈉消耗鹽酸的體積為100mL，則氫氧化鈉消耗的鹽酸體積也是100mL，即Na₂CO₃與NaOH的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鈉離子守恒，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{3}$×（3mol/L×0.1L）=0.1mol，根據(jù)碳原子守恒，反應生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，標況下0.1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L=2240mL，
故答案為：2240；
②B點時溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)氫氧化鈉的物質(zhì)的量可知NaCl的物質(zhì)的量為：0.1L×3mol/L=0.3mol，則NaCl的物質(zhì)的量濃度是：$\frac{0.3mol}{0.3L+0.1L}$=0.75mol/L，
故答案為：0.75．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從圖象分析反應可能的情況進行判斷和計算，本題關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分，注意在計算過程中守恒思想的應用．