Question

14．常溫下，將FeCl₃溶液和KI溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
某研究小組為了證明FeCl₃溶液和KI溶液的反應(yīng)存在一定限度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl₃溶液5～6滴，充分反應(yīng)后溶液呈黃褐色，加入2mL CCl₄溶液，振蕩后靜置，取上層溶液，滴加KSCN試劑，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）能夠證明反應(yīng)存在限度的現(xiàn)象是上層溶液呈紅色．
（2）現(xiàn)將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池
①能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad（填序號(hào)）．
a．電流計(jì)讀數(shù)為零                       b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零
c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大           d．甲燒杯中溶液顏色不再改變
②反應(yīng)達(dá)平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，此時(shí)甲（填“甲“或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為2Fe²⁺-2e^-=2Fe³⁺．根據(jù)以上信息問答下列問題．

Answer 1

分析 （1）KSCN溶液是檢驗(yàn)Fe³⁺的試劑，通過三價(jià)鐵離子是否剩余來判斷KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)的限度；
（2）①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，即：電流計(jì)讀數(shù)為零；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，F(xiàn)e²⁺濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺．

解答 解：（1）可以用KSCN溶液，來檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子是否剩余，取上層溶液，滴加KSCN試劑，如果溶液顯紅色，說明三價(jià)鐵剩余，KI溶液和FeCl₃溶液反應(yīng)不徹底，反之則進(jìn)行徹底；
故答案為：上層溶液呈紅色；
（2）①a、當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故a正確；
b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零，說明反應(yīng)勻速進(jìn)行，未達(dá)平衡，故b錯(cuò)誤；
c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大，說明反應(yīng)正在進(jìn)行，未達(dá)平衡，速率達(dá)最大值，故c錯(cuò)誤；
d．甲燒杯中溶液顏色不再改變，說明各物質(zhì)濃度不在改變，已達(dá)平衡，故d正確；
故答案為：ad；
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，F(xiàn)e²⁺濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺-2e^-=2Fe³⁺，甲為負(fù)極，
故答案為：甲；2Fe²⁺-2e^-=2Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和化學(xué)平衡移動(dòng)，題目難度中等，明確原電池工作原理、化學(xué)平衡及其影響因素是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>