在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：
（1）冰晶石的化學(xué)式為________，含有離子鍵、________等化學(xué)鍵。
（2）生成物中含有10個電子的分子是________（寫分子式），該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________。
（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖：________。
（4）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為________；Al晶體的密度為________（用字母表示）。
（1）Na3AlF6　配位鍵
（2）H2O　V形　sp3
（3）F　
（4）4 
（1）冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6，Na＋與AlF63-之間為離子鍵，而AlF63-是以配位鍵形成的。（2）生成物中10電子分子是H2O，氧原子采取sp3雜化，由于氧原子含有兩對孤電子對，故分子結(jié)構(gòu)為V形。（3）F是電負(fù)性最大的元素，其最外層電子排布圖為。（4）鋁晶胞的原子處于晶胞頂角和面心，故一個晶胞含有的Al原子數(shù)目為6×＋8×＝4。設(shè)Al晶胞的邊長為a，則有：2a2＝（4d）2，a＝2d，Al晶胞的體積為V＝16d3，故Al晶體的密度為。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是(　　)。
選項
實驗事實
理論解釋
A
氮原子的第一電離能大于氧原子
氮原子2p能級半充滿
B
CO2為直線形分子
CO2分子中C—O是極性鍵
C
金剛石的熔點低于石墨
金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
D
HF的沸點高于HCl
HF的相對分子質(zhì)量小于HCl
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)中的某些元素是與生命活動密不可分的元素。請回答下列問題：
(1)NH4NO3是一種重要的化學(xué)肥料，其中N原子的雜化方式分別是________，NO3—的空間構(gòu)型為____________。
(2)A、B、C三元素的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子排布均為4s1。
①B元素基態(tài)原子電子排布式為___________________________________________。
②A元素單質(zhì)的晶體堆積模型為________(填字母)，其空間利用率為__________。

③氫元素與C元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如下圖。則該化合物的化學(xué)式為__________(小白球表示H，小黑球表示C)。

(3)已知氮化硼(BN)的一種晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則B—N—B之間的夾角是________，氮化硼的密度為3.52 g·cm－3，則B—N鍵的鍵長是________pm(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子L層的成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相等,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是       (用對應(yīng)的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為               。
(2)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中,其中心原子采取       雜化;B的空間構(gòu)型為       (用文字描述)。
(3)1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為       。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比是       。

(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=       (填數(shù)值);氫在合金中的密度為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域。
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為________，B原子的雜化類型為________。
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。圖（a）是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為________，該晶體的晶體類型是________。
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如圖（b）]。
①硼酸分子中B最外層有________個電子，1 mol H3BO3的晶體中有________mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3·H2O，它電離生成少量[B（OH）4]－和H＋離子。則硼酸為________元酸，[B（OH）4]－含有的化學(xué)鍵類型為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領(lǐng)域。
（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有      （填元素符號）。
（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化學(xué)鍵有        。
A．σ鍵B．π鍵C．離子鍵D．配位鍵
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為        ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為        。
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為    ，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

第4周期元素由于受3d能級電子的影響,性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ.第4周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　　;31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn的,原因是　                                                  
                                                    　。 
Ⅱ.第4周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
(1)CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體,CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為　　　　。NH3分子中N原子的雜化方式為　　　　雜化,NH3分子的空間立體構(gòu)型是　　　　。 
(2)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是　　　　。 

(3)圖乙為一個銅晶胞,此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　　　　mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。
(1)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:　。 
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是　　　　。 
共價鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/(kJ·mol-1)
347
305
259
 
(2)C、—CH3(甲基)、C都是重要的有機反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法中正確的是(　　)
A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.C與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.C中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個—CH3(甲基)或一個C和一個C結(jié)合均可得到CH3CH3
(3)金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越強,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是　　　　。 
(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子內(nèi)不含有　　　　(填序號)。 
A.離子鍵　B.極性鍵　C.金屬鍵　D.配位鍵　E.氫鍵　F.非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F(xiàn)是重要的半導(dǎo)體材料。G為前四周期單電子數(shù)最多的元素，H最外層電子數(shù)與G相同。
（1）G的元素符號是_________原子的價電子排布圖為______________
（2）短周期元素I與F性質(zhì)相似，晶體類型相同，基本單元如圖所示，可表示為I12，則其基本結(jié)構(gòu)中含有正三角形的個數(shù)為____________

（3）C與其同族相鄰元素J所形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系_______________（用 化學(xué)式表示）原因_____________________________
（4）B與D兩元素組成的常見無機粒子中，其空間構(gòu)型可能是          （填寫序號）。
a．直線型       b．平面三角形         c．三角錐形        d．正四面體
（5）H原子晶體堆積模型為________________，若其密度為ρg/cm3 阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求最近兩個H原子間的距離為_________________pm(列出計算式)

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