Question

常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大 ②c（H⁺）增大 ③導電性增強 ④

c(OH-)?c(NH+)

c(NH3?H2O)

不變  ⑤OH^-數(shù)目增大，H⁺數(shù)目減小  ⑥PH增大  ⑦C（H⁺）與C（OH^-）的乘積減�。ā　。�

• A、①②④
• B、①⑤⑥
• C、除②外都正確
• D、①④⑤⑥⑦

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）、c（OH^-）都減小，但 c（H⁺）增大，據(jù)此分析解答．

解答： 解：加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中c（NH₃．H₂O）、c（NH₄⁺）、c（OH^-）都減小，但 c（H⁺）增大，
①加水稀釋促進電離，所以一水合氨電離程度增大，故正確；
②溶液溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度減小，則c（H⁺）增大，故正確；
③溶液中離子濃度減小，則導電性減弱，故錯誤；
④溫度不變，一水合氨電離平衡常數(shù)

c(OH-)?c(NH+)

c(NH3?H2O)

不變，故正確；
  ⑤加水稀釋促進一水合氨電離，溶液中OH^-數(shù)目增大，溶液中氫離子濃度增大，則H⁺數(shù)目增大，故錯誤；
  ⑥溶液中氫氧根離子濃度減小，所以PH減小，故錯誤；
  ⑦溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以C（H⁺）與C（OH^-）的乘積不變，故錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離程度與溶液濃度的關系是解本題關鍵，知道稀釋過程中各種微粒濃度變化，題目難度不大．