下列條件的變化對(duì)醋酸的電離常數(shù)產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、增大醋酸的濃度
B、向溶液中加水
C、增大壓強(qiáng)
D、升高溫度
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它因素都無關(guān)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)電離，則電離平衡常數(shù)增大，醋酸的電離平衡常數(shù)與溶液的濃度、壓強(qiáng)等都無關(guān)，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確“所有平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)”是解本題關(guān)鍵，平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)、催化劑、電解質(zhì)強(qiáng)弱等都無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、醇的官能團(tuán)是羧基
B、乙酸的官能團(tuán)是羥基
C、芳香烴的官能團(tuán)是苯環(huán)
D、炔烴的官能團(tuán)是碳碳叁鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是
①電離程度增大 ②c（H+）增大 ③導(dǎo)電性增強(qiáng) ④
c(OH-)?c(NH+)
c(NH3?H2O)
不變  ⑤OH-數(shù)目增大，H+數(shù)目減小  ⑥PH增大  ⑦C（H+）與C（OH-）的乘積減�。ā　。�
A、①②④B、①⑤⑥
C、除②外都正確D、①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是（　�。�
A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來
B、水的沸點(diǎn)為100℃，酒精的沸點(diǎn)為78.5℃，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精
C、四氯化碳和水混合后，可用分液的方法來分離
D、NaCl溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CH3COOH和H18O-C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后下列說法正確的是（　�。�
A、18O存在于所有物質(zhì)里
B、18O存在于乙醇和乙酸乙酯里
C、18O存在于乙醇和水里
D、有的乙醇分子可能不含18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因的是（　�。�
A、原子核外電子排布呈周期性變化
B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大
C、原子半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化
D、元素化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯、乙醛蒸氣組成的混合物中，氫元素質(zhì)量占總質(zhì)量的
1
11
，則氧元素的質(zhì)量占總質(zhì)量的（　�。�
A、
10
11
B、
4
25
C、
4
11
D、
4
5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的分子式為C11H16，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，則此烷基的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-1，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/（L?min），且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3：5．求：
（1）x的值是
 
．
（2）B的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）反應(yīng)開始前放入容器中A的物質(zhì)的量為
 
．

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