Question

某混合溶液中所含的離子濃度如下表，則Mⁿ⁺及a值可能為（　�。�

所含離子	NO3-	SO42-	H+	Na+	Mn+
濃度（mol/L）	4	3.5	3	5	a

• A、Mg²⁺、2
• B、Ba²⁺、1.5
• C、Al³⁺、0.5
• D、K⁺、3

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：守恒法

分析：電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等，故溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）+nc（Mⁿ⁺）=c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-），據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)代入計(jì)算判斷．

解答： 解：電解質(zhì)混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等，故溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）+nc（Mⁿ⁺）=c（NO₃^-）+2c（SO₄^2-），
故3mol/L+5mol/L+nc（Mⁿ⁺）=4mol/L+3.5mol/L×2，故nc（Mⁿ⁺）=3mol/L，
A、2mol/L的Mg²⁺，2×2mol/L=4mol/L，故A不符合；
B、1.5mol/L的Ba²⁺，2×1.5mol/L=3mol/L，且Ba²⁺與SO₄^2-不能共存，故B不符合；
C、0.5mol/L的Al³⁺，3×0.5mol/L=1.5mol/L，故C不符合；
D、3mol/L的K⁺3×1mol/L=3mol/L，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計(jì)算常常利用電荷守恒解答．