反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　)

A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1


答案　C

解析　半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則水蒸氣的濃度變化量是0.45 mol÷10 L＝0.045 mol·L－1。所以用水蒸氣表示的反應(yīng)速率是0.045 mol·L－1÷30 s＝0.001 5 mol·L－1·s－1，又因為反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(O2)＝v(H2O)＝×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 25 mol·L－1·s－1，v(NH3)＝v(NO)＝×0.001 5 mol·L－1·s－1＝0.001 mol·L－1·s－1，C正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度曲線如圖。在制備PbCl2的實驗中，洗滌PbCl2固體最好選用(　　)

A．蒸餾水

B．1.00 mol·L－1鹽酸

C．5.00 mol·L－1鹽酸

D．10.00 mol·L－1鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室常用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下圖所示(部分導(dǎo)管、蒸餾水略)。

a．Na2O2　b．濃鹽酸　c．堿石灰　d．NaOH溶液　e．淀粉­KI溶液　f．CaCO3　g．石蕊溶液　h．飽和NaCl溶液

(1)寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式：__________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)下表中的裝置組合最合理的是__________(填字母，需考慮實驗結(jié)束撤除裝置時殘留有害氣體的處理)。

組合

制備裝置

凈化裝置

檢驗裝置/試劑

尾氣處理裝置

A

③

②

⑦/e

⑤

B

③⑥

①

⑧/g

①

C

④

①

⑤/e

②

D

⑥

⑤

⑧/g

①

(3)尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為________________________________________________________________________。

(4)某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進(jìn)行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2＋I(xiàn)－—→H2O＋I(xiàn)O－　　　　慢

H2O2＋I(xiàn)O－—→H2O＋O2＋I(xiàn)－　　快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)

B．IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，H2能將NO還原為N2。25 ℃時，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2，上述反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

其平均反應(yīng)速率v(NO)為________ mol·L－1·min－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實驗中c(HI)、c(H2O2)不可能為(　　)

實驗編號

1

2

3

4

5

6

c(HI)/mol·L－1

0.100

0.200

0.150

0.100

？

0.500

c(H2O2)/mol·L－1

0.100

0.100

0.150

0.200

？

0.400

v/mol·L－1·s－1

0.007 60

0.015 2

0.017 1

0.015 2

0.022 8

0.152

A.0.150 mol·L－1、0.200 mol·L－1

B．0.300 mol·L－1、0.100 mol·L－1

C．0.200 mol·L－1、0.200 mol·L－1

D．0.100 mol·L－1、0.300 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，有a.鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：

(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________________(用字母表示，下同)。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。

(3)若三者c(H＋)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是__________。

(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為____________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是__________。

(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(7)將c(H＋)相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以下說法正確的是（    ）

A．圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線

B．圖2若用甲基橙作指示劑達(dá)到滴定終點時，則溶液由黃色變?yōu)榧t色

C．點D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．如果C、E兩點對應(yīng)的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶100

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