常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

以下說法正確的是（    ）

A．圖1是滴定CH3COOH 溶液的曲線

B．圖2若用甲基橙作指示劑達到滴定終點時，則溶液由黃色變?yōu)榧t色

C．點D所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．如果C、E兩點對應(yīng)的pH分別為3、9，則水電離的氫離子濃度之比為1∶100

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　)

A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1

B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1

D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25 ℃時加水稀釋10 mL pH＝11的氨水，下列判斷正確的是(　　)

A．原氨水的濃度為10－3mol·L－1

B．溶液中減小

C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

D．再加入10 mL pH＝3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（  ）

A．氨水的電離程度a>b>c

B．a(chǎn)、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)>Kw(d)

C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20 .00mL

D．d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A．硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程

C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石為原料

D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。

（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是         ［選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］

（2）高溫下進行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：                  　　；

固體廢棄物CaSiO3可用于       　　                        　　。

（3）反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是                      。

（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強酸性介質(zhì)中，負極的電極反應(yīng)式為         。

（5）指出（VI）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義      　　           　　

（6）寫出由P→H3PO4 有關(guān)反應(yīng)式

①    　　                        　　

②    　　                        　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右表為元素周期表前四周期的一部分,則有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是(　 　)

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.p能級未成對電子最多的是Z元素

D.X元素是電負性最大的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．0～10 min內(nèi)v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

B．T ℃時，平衡常數(shù)K＝，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

C．T ℃時，當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

鋼制品應(yīng)接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。

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