Question

實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來(lái)制備氯氣，某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗(yàn)氯氣。供選用的實(shí)驗(yàn)試劑及裝置如下圖所示(部分導(dǎo)管、蒸餾水略)。

a．Na2O2　b．濃鹽酸　c．堿石灰　d．NaOH溶液　e．淀粉­KI溶液　f．CaCO3　g．石蕊溶液　h．飽和NaCl溶液

(1)寫(xiě)出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式：__________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)下表中的裝置組合最合理的是__________(填字母，需考慮實(shí)驗(yàn)結(jié)束撤除裝置時(shí)殘留有害氣體的處理)。

組合	制備裝置	凈化裝置	檢驗(yàn)裝置/試劑	尾氣處理裝置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	⑥	⑤	⑧/g	①

(3)尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(4)某小組成員建議用雙氧水代替過(guò)氧化鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更好，請(qǐng)你給出兩條合適的理由：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)Na2O2＋4HCl(濃)===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O

(2)D

(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(或2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑)

(4)①Na2O2能與水反應(yīng)，會(huì)使原料的利用率降低�、陔p氧水比Na2O2更經(jīng)濟(jì)　③產(chǎn)生等量的Cl2，用雙氧水消耗鹽酸的量少�、躈a2O2能與水反應(yīng)，生成的NaOH能與鹽酸反應(yīng)�、軳a2O2能與水反應(yīng)，生成的NaOH吸收了Cl2(填寫(xiě)其中任意兩條即可)

解析　Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，制備時(shí)應(yīng)把濃鹽酸滴到Na2O2固體上，所以應(yīng)選⑥作為制備裝置，裝置⑤可觀察導(dǎo)氣管是否堵塞，利用KI­淀粉溶液或石蕊溶液檢驗(yàn)Cl2，根據(jù)裝置應(yīng)選擇⑧/g，可用NaOH溶液吸收Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，不可避免Na2O2和水反應(yīng)生成O2。