從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí)結(jié)    論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
DSO2通入KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．電解質(zhì)必須為化合物；
B．SO2通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離；
D．SO2通入KMnO4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．電解質(zhì)必須為化合物，Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，但氯氣本身不能電離，且氯氣為單質(zhì)，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．SO2通入硝酸鋇溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則BaSO3能溶于強(qiáng)酸，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，偏鋁酸根離子促進(jìn)碳酸氫根離子電離生成氫氧化鋁沉淀，則酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故C正確；
D．SO2通入KMnO4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，則二氧化硫具有還原性，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、電離及電解質(zhì)的判斷等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見(jiàn)光分解速度加快．
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式
 
．
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
 
MnO4-+
 
C2O42-+
 
H+=
 
Mn2++
 
CO2↑+
 

（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）		高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴1min
褪色后再滴入第2滴15s
褪色后再滴入第3滴3s
褪色后再滴入第4滴1s
請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因
 
．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來(lái)標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在
 
（填圖中的儀器編號(hào)）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時(shí)應(yīng)注意的是
 
．
③若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中存在下列操作，其中會(huì)使所測(cè)KMnO4濃度偏低的是
 
．
A．未潤(rùn)洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測(cè)定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成苯環(huán)是有機(jī)合成中重要反應(yīng)之一，如：反應(yīng)①：
Ⅰ
化合物Ⅱ的合成如下：
C4H5Cl→Ⅲ
[O]
Ⅳ
[O]
CH3-C≡C-COOH
（1）寫出化合物Ⅰ的化學(xué)式
 
．
（2）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且其核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，寫出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫出由C4H5Cl生成Ⅲ的化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
．
（4）1molⅣ能與
 
H2反應(yīng)．
（5）與HC≡CH發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成含有三個(gè)苯環(huán)的化合物Ⅵ，寫出化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示該物質(zhì)的一個(gè)分子的是（　�。�
A、NaOH
B、SiO2
C、Fe
D、CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、NH3?H2O
B、H2O
C、CH3COONH4
D、CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Ag+、NO3-、Cl-
B、Na+、H+、HCO3-、Cl-
C、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、K+、H+、SO42-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)）．寫出 ⑩號(hào)元素的核外電子排布式
 
；④和⑤第一電離能的大小關(guān)系為
 
（用元素符號(hào)表示）
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖乙（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為
 
（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是
 
．
A．分子中含有氫鍵  B．易發(fā)生加成反應(yīng)  C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．分子中所有原子處于同一個(gè)平面
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的價(jià)電子數(shù)為
 
； 該元素與元素①形成的分子X(jué)在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列屬于酸性食物的是（　�。�
A、蘋果B、檸檬C、雞蛋D、菠菜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HCl物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）AOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.1cpH=7
丙0.10.1pH=5
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明AOH是強(qiáng)堿還是弱堿
 
．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1
 
（選填“是”或“否”）．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．

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