Question

在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是（　�。�

• A、Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-
• B、Na⁺、H⁺、HCO₃^-、Cl^-
• C、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-
• D、K⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：溶液無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀；
B．氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳氣體和水；
C．K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-之間不發(fā)生反應，且都是無色離子；
D．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件．

解答： 解：無色溶液中可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．Ag⁺、Cl^-之間反應生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．H⁺、HCO₃^-之間反應生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．MnO₄^-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在．