Question

【題目】如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。已知2NO+O2==2NO2，打開活塞，使NO與O2充分反應，則下列說法正確的是

A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同B. 反應開始后NO室壓強增大

C. 最終容器內密度與原來相同D. 最終容器內仍然有NO剩余

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，再結合n = 來判斷氣體的物質的量關系，據(jù)此判斷；
B. 發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后總的物質的量減少，故反應后NO室的氣體物質的量要減��；

C. 氣體的總質量為原來一氧化氮與氧氣質量之和，為NO質量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變；
D. NO、O2的質量相等，二者物質的量之比為32：30=16：15，發(fā)生2NO+O2=2NO2，NO 少量，無剩余。

A. 由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，而NO和O2的摩爾質量不相等，故其物質的量不相等，開始時左右兩室分子數(shù)不相同，故A項錯誤；

B. 發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后總的物質的量減少，平均充滿左右兩室，故反應后NO室的氣體物質的量要減小，故壓強減小，故B項錯誤；

C. 反應后氣體的總質量為原來一氧化氮與氧氣質量之和，為NO質量的2倍，體積為左右兩室的體積之和，為左室的2倍，故密度不變，即最終容器內密度與原來相同，故C項正確；

D. NO、O2的質量相等，根據(jù)n = 得出，二者物質的量之比與摩爾質量成反比，即物質的量之比為32：30=16：15，發(fā)生的反應為2NO+O2 = 2NO2，可以看出參加反應的NO少量，無剩余，故D項錯誤；

答案選C。