【題目】化學反應的ΔH等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol－1

460

360

436

431

176

347

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱ΔH為( )

A. ＋412 kJ·mol－1B. －412 kJ·mol－1C. ＋236 kJ·mol－1D. －236 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

利用化學反應的ΔH等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差，據(jù)此分析；

利用反應熱等于反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和的差，即△H=(4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－2×176kJ·mol－1－4×431kJ·mol－1)=＋236kJ·mol－1，故C正確；

答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】迄今為止我國相關部門已經(jīng)發(fā)布了113號Nh、115號Mc、116號Lv、117號Ts、118號Og等元素的中文名稱分別是：，下列有關推斷正確的是

A. 這五種元素均為主族元素

B. 根據(jù)該名稱，周期表118種元素中非金屬元素共有24種

C. Nh的最高價氧化物是一種典型的兩性氧化物

D. Ts的簡單陰離子比該族上一周期簡單陰離子的還原性弱

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等

B. 1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子

C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA

D. 25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

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【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。

(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。

(4)Y與X可形成YX32－。

①YX32－的立體構型為___________(用文字描述)。

②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學式___________。

(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。

(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)

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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此，下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%

C. 配制250mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 該硫酸50.0mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2氣體10.304 L

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【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl﹣)=c(CH3COO﹣)

C. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,其中：C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍；A與D、C與F同主族；D是所在周期原子半徑最大的主族元素，又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置_____________。

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。

(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有_____。

(4)若E是金屬元素,其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌,請寫出反應的化學方程式：_____；若E是非金屬元素,其單質在電子工業(yè)中有重要應用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：_____。

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式___。

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A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同B. 反應開始后NO室壓強增大

C. 最終容器內密度與原來相同D. 最終容器內仍然有NO剩余

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資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25 ℃，沸點：136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：

（1）實驗時在儀器中加試劑前要先___________________________。

（2）實驗中分液漏斗上口玻璃塞連接導管的作用是__________________________________ B裝置的作用是_____________________________。

（3）寫出D裝置中物質制備的化學方程式________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學方程式______________________________。

（4）E裝置作用是_______________________。

（5）F裝置中盛裝的物質是________。

（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處：______________________________。

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