【題目】二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，幾乎所有的酸都不與其反應(yīng)，但有一種酸能夠和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，這種酸是（ ）

A．濃鹽酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氫氟酸

【答案】D

【解析】

試題分析：二氧化硅屬于酸性氧化物，和強(qiáng)酸不反應(yīng)，但能溶于HF，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，該反應(yīng)原理可以用于雕刻玻璃，故選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別將一小塊鈉投入下列溶液中，只有氣體放出沒(méi)有沉淀生成的是( )

A．飽和NaCl溶液 B．稀NaHSO4溶液

C．MgCl2溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃酒在存放過(guò)程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，導(dǎo)致黃酒變酸。該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為

A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 氧化反應(yīng) D. 酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電化學(xué)原理可以解決很多問(wèn)題。

（1）精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中常用的銀電量計(jì)結(jié)構(gòu)如圖所示。

①電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是_____________；

②實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)____________(填“偏高"“偏低”或“無(wú)影響”)；

③若要測(cè)定電解精煉銅時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的________電極相連。

（2）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插人盛有飽和NaCl溶液的U型管中。

①K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________；

②K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于_________保護(hù)法。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。

A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D.常溫時(shí),在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．若向該容器中加入1mol X、2mol Y，達(dá)平衡時(shí)，X的平衡濃度小于0.125 mol/L

B．a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度可以實(shí)現(xiàn)c到d的轉(zhuǎn)化

D．該條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】民以食為天，食品安全越來(lái)越受到大家的關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中

B. 鎘元素屬于重金屬元素，食用‘鎘大米’會(huì)影響骨骼和腎臟

C. 使用增塑劑——鄰苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由彈性塑膠變?yōu)橛菜苣z

D. 面粉生產(chǎn)中禁止添加的過(guò)氧化鈣（CaO2）中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻X2、Y2、Z的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能合理的是

A. Z的濃度為0.4 mol·L－1 B. X2、Z的濃度均為0.15 mol·L－1

C. X2的濃度為0.4 mol·L－1 D. X2與Z的濃度之和為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是(　　)

A. XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY

B. XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY

C. XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ

D. XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2

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