在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、H+、HCO3-
B、Na+、NO3-、Cl-
C、H+、OH-、SO42-
D、Ca2+、K+、CO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，Al3+、HCO3-相互促進水解生成沉淀和氣體，不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．H+、OH-結(jié)合生成水，不能共存，故C不選；
D．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　　）
A、22.4L H2所含的分子數(shù)目為NA
B、18g H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
C、0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
D、2NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含指定的微粒數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�
A、常溫常壓下，2.2g 14CD4所含質(zhì)子數(shù)
B、常溫常壓下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中所含氧原子總數(shù)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有氫氧鍵
D、1.0L 1mol/L氨水中，NH3?H2O的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A、具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①
B、下列原子的價電子排布中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3　④3s23p4，對應(yīng)的第一電離能最大的是③
C、某元素的逐級電離能（kJ/mol）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X3+
D、①Na、K、Rb　②N、P、As�、跲、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色透明的是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、MnO4-
B、Na+、K+、NO3-、I-
C、K+、Ca2+、SO42-、HCO3-
D、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CaH2中Ca為+2價，對于CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，下列說法正確的是（　　）
A、H2都是還原產(chǎn)物
B、H2都是氧化產(chǎn)物
C、CaH2中的氫元素既被氧化又被還原
D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B、一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時得到的電子數(shù)為0.1NA
C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2S溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，pH=2的稀鹽酸中，水電離的c（H+）=
 
mol/L．
（2）25℃時，pH=8的NaOH溶液中，溶液的c（OH-）=
 
mol/L． 
（3）若某溶液的c（H+）=8×10-bmol/L，則該溶液的pH=
 
．
（4）寫出NaHSO4溶液的電離方程式
 
．
（5）請寫出明礬（KAl（SO4）2?12 H2O）做凈水劑凈水時的離子方程式
 
．
（6）請寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（7）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫氨；③硫酸氫氨； ④硫酸氨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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