下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
C、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成NaOH和氫氣、氯氣；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故B正確；
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色
B、所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色
C、焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D、NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、H+、HCO3-
B、Na+、NO3-、Cl-
C、H+、OH-、SO42-
D、Ca2+、K+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的CO和N2，具有相同的（　�。�
A、原子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)
C、體積D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向20mL x mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的
NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�
A、上述 CH3COOH溶液中：c（H+）=1×10-3mol?L-1
B、圖中V1＞20mL
C、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（CH3COO-）=c（Na+）
D、加入NaOH溶液體積為20 mL時(shí)，溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.62g某有機(jī)化合物在純氧中完全燃燒，僅生成4.62g二氧化碳和1.08g水．經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，試回答以下問題：
（1）通過計(jì)算求該有機(jī)化合物的分子式
（2）實(shí)驗(yàn)證實(shí)，該有機(jī)化合物遇三氯化鐵溶液顯紫色．請(qǐng)寫其分子可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）已知：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，用100mL該鹽酸與足量MnO2固體反應(yīng)，當(dāng)生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的為2.8L時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？生成的MnCl2的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖甲所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入濃硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）；當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端比B端
 
．

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu設(shè)計(jì)的原電池如圖乙所示，其中Y為可溶性硫酸鹽．
請(qǐng)回答下列問題：
①電解質(zhì)溶液Y是
 
；（填分子式）
②X電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
③裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K+、Cl-的移動(dòng)方向的表述正確的是
 
；
A．鹽橋中的K+向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動(dòng)
（3）把（2）中鹽橋改為鐵棒插入A、B池中，其它不變，電流計(jì)的指針
 
（填“會(huì)”、“不會(huì)”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱
 
填（“原電池”或“電解池”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是
 
．
（2）等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是
 
．

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