Question

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

• A、具有下列電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²　②1s²2s²2p³�、�1s²2s²2p²�、�1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半徑最大的是①
• B、下列原子的價電子排布中，①3s²3p¹�、�3s²3p²�、�3s²3p³�、�3s²3p⁴，對應(yīng)的第一電離能最大的是③
• C、某元素的逐級電離能（kJ/mol）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X³⁺
• D、①Na、K、Rb�、贜、P、As�、跲、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
B．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
C．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價；
D．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減�。�

解答： 解：A．核外電子排布：①1s²2s²2p⁶3s²3p²�、�1s²2s²2p³�、�1s²2s²2p²�、�1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能，③＞④＞②＞①，故B正確；
C．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個電子，表現(xiàn)+2價，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X²⁺，故C錯誤；
D．同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故①Na、K、Rb電負(fù)性依次減小，②N、P、As的電負(fù)性依次減小，③O、S、Se的電負(fù)性依次減小　④Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大，故D正確，
故選C．

點評：本題考查核外電子排布、微粒半徑比較、電離能與電負(fù)性等，難度中等，注意理解電離能與元素化合價關(guān)系、同周期第一電離能發(fā)生突躍原理．