Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大．A的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子：B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體：E與A同一主族：F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l(xiāng)。A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙。請(qǐng)回答：

（1）C2的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（2）由上述元素組成的既含極性健又含非極性鍵的無機(jī)化合物分子的電子式為__________。

（3）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為__________。

（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。

（5）將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為______。溶液中所含離子的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（6）由A、B、C、D四種元素組成的無機(jī)酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 N≡N O2+4e-+4H+=2H2O 10-4 Na2CO3、NaHCO3 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) NH4++ HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O

【解析】A的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍，則B為碳元素；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體，則C為N元素，D為氧元素；E與A同一主族，則E為Na元素，F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l，則F為Cl元素；H、O、Na三種元素可形成化合物為NaOH，C、O、Na三種元素可形成化合物Na2CO3；

(1)N2分子中存在氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N ；

(2)H和O組成的H2O2分子中既含極性健又含非極性鍵，其電子式為；

(3)H2和氧氣組成的燃燒電池，正極為氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，在強(qiáng)酸性條件下的正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O ；

(4)常溫下，NaOH與Na2CO3的水溶液pH均為9，其中NaOH抑制水的電離，而Na2CO3因水解促進(jìn)水的電離，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c(OH -)甲：c(OH-)乙=(1×10-9)︰(1×10-5)=10-4 ；

(5)將2.4gC的單質(zhì)在足量氧氣中燃燒，所得氣體CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，通入1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者等物質(zhì)的量均為0.1mol，CO32-水解程度大于HCO3-，此時(shí)溶液顯堿性，則溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；

(6)由H、C、N、O四種元素組成的無機(jī)酸的酸式鹽為NH4HCO3，與足量的NaOH溶液在加熱條件下生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++ HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。