【題目】下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵，屬于離子鍵的是（ ）

A. KClB. NH3C. CO2D. HCl

【答案】A

【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物中都含有離子鍵。

A. KCl中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，A項正確；

B. 氨氣分子中N原子和H原子之間存在共價鍵，B項錯誤；

C. 二氧化碳分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，C項錯誤；

D. 氯氣分子中兩個氯原子之間存在共價鍵，D項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是（ ）

選項

①

②

③

④

A

黃綠色

白色

紫色

白色

B

黃綠色

橙色

紫色

黃綠色

C

黃綠色

橙色

藍(lán)色

白色

D

黃綠色

橙色

藍(lán)色

黃綠色

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大．A的陽離子就是一個質(zhì)子：B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體：E與A同一主族：F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l(xiāng)。A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙。請回答：

（1）C2的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（2）由上述元素組成的既含極性健又含非極性鍵的無機(jī)化合物分子的電子式為__________。

（3）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為__________。

（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。

（5）將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為______。溶液中所含離子的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序為______。

（6）由A、B、C、D四種元素組成的無機(jī)酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是

A. 碳酸鈉用于治療胃酸過多 B. 稀硫酸用于除鐵銹

C. 晶體硅用于制造光導(dǎo)纖維 D. 硫酸鋇用于制作石膏繃帶

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗原理、方法和結(jié)論都正確的是

A. 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

B. 取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

C. 某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是

D. 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，部分Na2SO3被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是

A. 圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應(yīng)的 △H=-91 kJ·mol-1

B. 圖乙表示己達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改 變的條件可能處加入催化劑

C. 圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA 個電子時，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體

D. 圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實(shí)驗的指示劑最好選取酚酞

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度會達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。平衡時各種物質(zhì)含量保持不變，達(dá)到一種相對的靜止（如平衡時，每消耗1molH2O同時也會生成1molH2O）。外界條件改變時，平衡狀態(tài)會被破壞而發(fā)生移動（如消耗的水多于生成的水，則平衡向正向移動），平衡移動符合勒夏特列原理，即如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動�，F(xiàn)在用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗:

已知：C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化。

結(jié)合實(shí)驗,下列說法不正確的是 ( )

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣和二氧化氮?dú)怏w在室溫下可以化合生成一種新的氣態(tài)化合物A，為了測定A的組成進(jìn)行以下實(shí)驗，取Cl2、NO2混合氣總體積5L，測定反應(yīng)后所得氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化的規(guī)律．實(shí)驗測知當(dāng)Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時，反應(yīng)后的總體積均為4L．

（1）通過分析和計算求得化合物A的化學(xué)式為_______________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________.

（2）試討論當(dāng)x的取值范圍不同時，反應(yīng)后總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

I.已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ .

（1）常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度______________(填“>”、”＝”或“<”)pH＝9的氨水中水的電離程度。

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：______________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH)______________c(SO42－)(填“>”、“＝”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______________7(填“>”、”＝”或“<”)。

（3）將分別含有MnO、Fe3＋、Fe2＋、I－ 的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH＝1，充分反應(yīng)后：若I－ 離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有______________，一定不存在的是______________。

II.在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為________________mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于______________mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案