【題目】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列哪個(gè)儀器是不需要的

A. 蒸發(fā)皿 B. 研缽 C. 干燥器 D. 坩堝

【答案】A

【解析】本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在天平上稱量，在研缽中研成粉末，在坩堝中加熱，在干燥器中冷卻，所以不需要蒸發(fā)皿，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A+B ＝C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A. 增加A的物質(zhì)的量B. 升高體系的溫度

C. 減少C的物質(zhì)的量D. 增加體系的壓強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是（ ）

A. 前者多B. 后者多C. 相等D. 不能肯定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

④

A

黃綠色

白色

紫色

白色

B

黃綠色

橙色

紫色

黃綠色

C

黃綠色

橙色

藍(lán)色

白色

D

黃綠色

橙色

藍(lán)色

黃綠色

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s 軌道上只有l(wèi) 個(gè)電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對電子

D

D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題：

（1）寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式__。

（2）C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____（填“大”或“小”）。

（3）CA3分子中C原子的雜化軌道類型是__。

（4）A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有_____（填序號）。

① 配位鍵 ② 金屬鍵 ③ 極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤ 離子鍵 ⑥ 氫鍵

若[E(CA3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為_______（填字母）

a．平面正方形 b．正四面體 c.三角錐形 d. V 形

（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中D離子的配位數(shù)為____, 若該晶體的密度為ag/cm3，則B與D間最短距離是______cm （寫出表達(dá)式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A. CO2 B. Al C. NaNO3 D. 蔗糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價(jià)為_______。

（2）酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會造成環(huán)境污染。寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式：____________。

（3）向Ce(BF4)3為中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）若溶液中的Ce3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH為_______（己知Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20)

（5）加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是________。

（6）準(zhǔn)確稱取0.7500g CeCl3樣品置于錐形瓶中，加入適量過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧取化為Ce4+，然后用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．（己知：Fe2++Ce4+= Ce3++Fe3+）

①已知：過二硫酸的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價(jià)為：______。 過硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液將Ce3+氧化為Ce4+的離子方程式為：_____________。

②該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

③若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測得該CeCl3樣品的質(zhì)童分?jǐn)?shù)將______ （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大．A的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子：B原子的最外層電子數(shù)是所在周期數(shù)的2倍；C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體：E與A同一主族：F原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多l(xiāng)。A、D、E三種元素可形成化合物甲，B、D、E三種元素可形成化合物乙。請回答：

（1）C2的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（2）由上述元素組成的既含極性健又含非極性鍵的無機(jī)化合物分子的電子式為__________。

（3）A的單質(zhì)與D的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為__________。

（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度c(OH -)甲：c(OH-)乙= ________。

（5）將2.4gB的單質(zhì)在足量D的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)為______。溶液中所含離子的物質(zhì)的量 濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（6）由A、B、C、D四種元素組成的無機(jī)酸的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度會達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2(橙色)+H2O2Cr(黃色)+2H+。平衡時(shí)各種物質(zhì)含量保持不變，達(dá)到一種相對的靜止（如平衡時(shí)，每消耗1molH2O同時(shí)也會生成1molH2O）。外界條件改變時(shí)，平衡狀態(tài)會被破壞而發(fā)生移動（如消耗的水多于生成的水，則平衡向正向移動），平衡移動符合勒夏特列原理，即如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動�，F(xiàn)在用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

已知：C2H5OH遇到氧化劑容易被氧化。

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是 ( )

A. ①中溶液橙色加深,③中溶液變黃 B. ②中Cr2被C2H5OH還原

C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性弱 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案