16．下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（　�。�
A．萃取B．蒸餾C．分液D．滲析

分析 滲析中離子、分子可透過半透膜，而膠體不能，與微粒大小有關，以此來解答．

解答 解：A．萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同分離混合物，與溶解度有關，故A不選；
B．蒸餾利用液體混合物中沸點差異分離，與沸點有關，故B不選；
C．分液是利用物質(zhì)互不相溶的特點，和粒子大小無關，故C不選；
D．滲析中離子、分子可透過半透膜，而膠體不能，與微粒大小有關，故D選；
故選D．

點評 本題考查混合物分離、提純及原理，為高頻考點，把握常見混合物分離原理為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．1摩單質(zhì)碳在二氧化碳和氧氣的混合氣體中高溫燃燒，生成氣體的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．2摩B．2.5摩C．1.5摩D．3摩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑  A＞B＞D＞C
B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a
C．離子半徑  C＞D＞B＞A
D．原子結構的最外層電子數(shù)目  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．沒有單質(zhì)參加的反應一定不是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．化合反應一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．取50mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液50mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用足量的稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出．計算（除第一問外均要寫出計算過程，沒有過程不得分）
（1）14.51g白色沉淀是什么？并寫出生成沉淀的離子方程式．
（2）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．
（4）過濾出14.51g沉淀后，計算所得濾液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（設反應前后溶液密度均為1g•cm-3，溶液混合時忽略體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有：K+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-，取該溶液進行下列實驗：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入BaCl2溶液至過量，有白色沉淀生成．
（2）取（1）反應后過濾所得沉淀，在沉淀中加入稀鹽酸后，沉淀部分溶解．
（3）�。�1）反應后的濾液，加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3，沉淀不溶解．
根據(jù)以上事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子有K+、SO42-、CO32-，
②肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Fe3+，
③不能確定的離子有NO3-、Cl-．
④有關離子方程式有：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓，，BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．分子式為C3H7Br的有機物甲在適宜條件下能發(fā)生如下圖系列轉化：

1若B能發(fā)生銀鏡反應，試解答下列問題：
（1）試確定有機物甲的結構簡式是CH3CH2CH2Br；
（2）用化學方程式表示下列轉化過程
反應①：CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
B+++OH-→CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
2若B不能發(fā)生銀鏡反應，試解答下列問題：
（1）試確定A的結構簡式是CH3CH（OH）CH3；
（2）用化學方程式表示下列轉化過程
反應②：
反應④：
反應⑤：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粒反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　�。�
A．加入少量碳酸鈉粉末B．加入少量硫酸銅溶液
C．加入適量NaCl溶液D．加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“84”消毒夜在日常生活中被廣泛使用．該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用．你認為它可能的有效成分是（　�。�
A．SO2B．Na2CO3C．氯水D．NaClO

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