4．下列敘述正確的是（　　）
A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原
B．沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應
C．置換反應一定是氧化還原反應
D．化合反應一定是氧化還原反應

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，氧化還原反應可發(fā)生在不同元素之間，也可以是同種元素之間，結合相關物質的性質解答該題．

解答 解：A．氯氣和水發(fā)生反應時，只有氯元素化合價發(fā)生變化，故A錯誤；
B．存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，如二氧化硫與雙氧水反應生成硫酸和水，沒有單質參加，屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C．置換反應有單質參加和生成，元素化合價一定發(fā)生變化，一定屬于氧化還原反應，故C正確；
D．存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，氨氣與HCl化合生成氯化銨，是化合反應，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應相關概念，答題時注意能舉出實例，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三份1L 1mol•L-1Ba（OH）2溶液分別滴加到以下1L的各溶液中，請將實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質的量（y）隨所滴加的Ba（OH）2溶液的體積（x）之變化曲線表示在相應的坐標圖上（曲線轉折點須注明坐標值）．
（1）0.4mol•L-1AlCl3溶液
（2）0.5mol•L-1KAl（SO4）2溶液
（3）0.8mol•L-1H3PO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．有關下如圖所示原電池的敘述不正確的是（　�。�
A．電子沿導線由Cu片流向Ag片
B．正極的電極反應是Ag++e-=Ag
C．Cu片上發(fā)生氧化反應，Ag片上發(fā)生還原反應
D．反應時鹽橋中的陽離子移向Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．測定中和反應反應熱的實驗裝置如圖所示，實驗結果產(chǎn)生偏差的原因不可能是（　�。�
A．實驗中使用的攪拌棒材料為鐵
B．讀取溫度計讀數(shù)時，讀取的是混合溶液的最高溫度
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．世界衛(wèi)生組織對塑化劑DEHP（分子式為C24H38O4）規(guī)定的每日耐受攝入量為每千克0.025毫克，以體重為78kg的成人來講，每天攝入1.95毫克及以下的DEHP是安全的．體重為78kg的成人每天攝入下列DEHP時，不安全的是（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．5×10-6NA個DEHP分子
B．含有1.2×10-4NA個碳原子的DEHP分子
C．含有2×10-5NA個氧原子的DEHP分子
D．含有2.0×10-4NA個氫原子的DEHP分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．完成下列反應的離子方程式．
（1）向H2SO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）向澄清石灰水中通入過量CO2CO2+OH-=HCO3-
（3）石灰石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）FeCl3溶液與Fe反應：2Fe3++Fe═3Fe2+
（5）稀硫酸與Fe反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列分離物質的方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是（　�。�
A．萃取B．蒸餾C．分液D．滲析

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．、對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA?H++A-，則K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸電離方程式電離平衡常數(shù)K
CH3COOHCH3COOH?CH3COOH-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++HCO32-K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2SH2S?H++HS-HS-?H++S2-K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值變大（填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用．
（5）Na2CO3溶液呈堿性（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，則該溶液中c（H3PO4）小于c（HPO42-）（填“大于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．標況下5.6L的CO2質量為11g，其中含有0.25NA個分子，含有0.75NA個原子．

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