【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ）
A.5ν（NH3）=4ν（O2）
B.5ν（O2）=6ν（H2O）
C.2ν（NH3）=3ν（H2O）
D.5ν（O2）=4ν（NO）

【答案】A
【解析】解：A、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則vO2= VNH3 ， 故A正確； B、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則νH2O= νO2 ， 故B錯誤；
C、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則VH2O= VNH3 ， 故C錯誤；
D、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則VNO═ νO2 ， 故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬適合用熱分解法冶煉的是(　　)

A.NaB.Al

C.FeD.Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體樣品由Na2CO3和NaHCO3兩種試劑組成，現(xiàn)取27.4g該樣品置于試管中，充分加熱后干燥稱重，固體的質(zhì)量變?yōu)?1.2g，試求：

（1）樣品中NaHCO3的質(zhì)量為___________g。

（2）向分解后的固體中加入2mol·L－1的鹽酸，使之完全轉(zhuǎn)化為NaCl，所需鹽酸的體積至少為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像與對應的敘述相符的是

A. 圖①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

B. 圖②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入鹽酸

C. 圖③表示向FeCl3溶液中加入鋅粉

D. 圖④表示向NaOH溶液通入CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2、CH4、N2O等氣體都是“溫室氣體”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A.CO2是一種混合物
B.CH4是一種無機物
C.N2O是由N2與O2組成的混合物
D.CO2是由C元素和O元素組成的純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列對溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是( ）

A. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

B. 原溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3

C. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3

D. 原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于石油的說法不正確的是(　　)

A.石油主要含C、H兩種元素

B.石油通過催化重整可得到環(huán)狀烴

C.石油裂化是物理變化

D.石油分餾得到的汽油是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法．
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10﹣18mol2L﹣2 ， Ksp（CuS）=1.3×10﹣36mol2L﹣2 ． ①請用離子方程式說明上述除雜的原理 ．
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是（填序號）
A．Ba（NO3）2B．BaCl2
C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液
③已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是 ．
（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72﹣）時，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在如下反應Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說法不正確的是（填序號）
A.陽極反應為Fe﹣2e﹣═Fe2+
B.電解過程中溶液pH減小
C.過程中有Fe（OH）3沉淀生成
D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有2mol Cr2O72﹣被還原
（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作極（填“正”“負”“陰”或“陽”），其電極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)設計要求回答：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③________。

（2）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應________。

（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是________________________________________。

（4）E裝置的作用是____________(填編號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣

C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學方程式____________________________________。

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為______(填編號)。

a．CH4　 b．CH3Cl 　c．CH2Cl2　 d．CHCl3 　e．CCl4

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