【題目】下列圖像與對應的敘述相符的是

A. 圖①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

B. 圖②表示向NaAlO2溶波中逐滴加入鹽酸

C. 圖③表示向FeCl3溶液中加入鋅粉

D. 圖④表示向NaOH溶液通入CO2

【答案】C

【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時Al(OH)3溶解（此時生成沉淀的物質(zhì)的量逐漸減少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完畢,后減小,最后不變，敘述與示意圖不相符，選項A錯誤；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成沉淀，后溶解，敘述與示意圖不相符，選項B錯誤；C、向FeCl3溶液中加入鋅粉，發(fā)生反應為2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C選項圖像正確；D、向NaOH溶液通入CO2，發(fā)生反應為2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，當溶液里OH-完全反應時所得CO32-濃度為原OH-的物質(zhì)的量的，選項D圖像錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是生活中的一種常見金屬，用途非常廣泛。

（1）FeCl3溶液用于腐蝕銅制印刷電路板,發(fā)生反應的離子方程式為___________。

（2）廢鐵皮制取鐵紅粉的局部流程圖如下:

①步驟1溫度不能太高的原因是____________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：

4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3

4Fe+10HNO3==4Fe( NO3)2+NH4NO3+3H20

第一個反應的氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________。第二個反應每生成1 molNH4NO3，轉移的電子數(shù)是_________。

③鐵紅可用于焊接鋼軌,其反應的化學方程式為_______________。

④上述生產(chǎn)結束后,流程中氮元素最主要的存在形式為__________（填字母)。

A.氮氧化物 B.硝酸銨 C.硝酸亞鐵 D.硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況），原混合物質(zhì)量可能是（ ）

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和為0.1NA
B.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
C.過氧化鈉與CO2反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是(　　)

A. 石油裂解得到的汽油是純凈物

B. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應

C. 天然氣是一種清潔的化石燃料

D. 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，則正確的關系是（ ）
A.5ν（NH3）=4ν（O2）
B.5ν（O2）=6ν（H2O）
C.2ν（NH3）=3ν（H2O）
D.5ν（O2）=4ν（NO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比較y、g、h最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是：＞＞ ． （用化學式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 ． （填序號）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應： ①X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：
①寫出m點反應的離子方程式 ．
②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、CO
B.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣
C.含有0.1 mol?L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案