【題目】向混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列對(duì)溶液中溶質(zhì)組成成分判斷正確的是( ）

A. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3

B. 原溶液中溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3

C. 原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3

D. 原溶液中溶質(zhì)為NaHCO3

【答案】B

【解析】試題分析：A、發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，第二階段消耗鹽酸的體積大于第一階段，故錯(cuò)誤；B、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，第一階段消耗鹽酸的體積大于第二階段消耗鹽酸的體積，故正確；C、Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，第一階段和第二階段消耗鹽酸的體積相等，故錯(cuò)誤；D、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，開(kāi)始有氣體產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是(　　)

A.CO、O2、H2B.CO、CO2、C

C.CO2、H2O、O2D.Al、C、H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.1L 0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中HCO 和CO 離子數(shù)之和為0.1NA
B.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ）
A.5ν（NH3）=4ν（O2）
B.5ν（O2）=6ν（H2O）
C.2ν（NH3）=3ν（H2O）
D.5ν（O2）=4ν（NO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li-Cu-空氣燃料電池的原理示意如圖，電池通入空氣腐蝕銅電極而產(chǎn)生正極反應(yīng)物Cu2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí)，正極上有金屬鋰析出

B. 電池工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液中c(OH-)增大

C. 電池放電過(guò)程中的總反應(yīng)為:2Cu+2Li++2OH-=2Li+Cu2O+H2O

D. 停止通入空氣一段時(shí)間，電池將停止放電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是 ．
（2）比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：＞＞ ． （用化學(xué)式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為；B是常見(jiàn)的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為 ． （填序號(hào)）A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)： ①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2 ， 向盛有10mL 1molL﹣1 R溶液的燒杯中滴加1molL﹣1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：
①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式 ．
②若R溶液中改加20mL 1.2molL﹣1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略)。

（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______。裝置B中飽和食鹽水的作用是________________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象__________________。

（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______。

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無(wú)水氯化鈣

Ⅲ

濕潤(rùn)的有色布條

濕潤(rùn)的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將1mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10﹣5molL﹣1）（ ）
A.滴加氨水的過(guò)程中，水的電離平衡將正向移動(dòng)
B.滴加b L氨水后的溶液中，n（NH ）=200 n（NH3?H2O）=1mol
C.所滴加氨水的濃度為0.005/b mol?L﹣1
D.滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c（NH ）=c（NO3﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

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