13．對羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．對羥基扁桃酸可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
B．苯酚和對羥基扁桃酸是同系物
C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下反應(yīng)生成乙二醇
D．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應(yīng)該有6個吸收峰

分析 A．對羥基扁桃酸中含有酚羥基、苯環(huán)、醇羥基和羧基，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個-CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；
C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2COOH；
D．有機(jī)物中有幾種氫原子其就有幾個吸收峰．

解答 解：A．對羥基扁桃酸中連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上不含氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B．苯酚和對羥基扁桃酸結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故B錯誤；
C．乙醛酸與H2在熱的鎳催化下發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2COOH，故C錯誤；
D．對羥基扁桃酸中氫原子有6類，所以其吸收峰有6個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考查，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查酚、苯、醇和羧酸的性質(zhì)，易錯選項是B，注意同系物定義內(nèi)涵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．己知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無色的溶液．其化學(xué)方程 式是PbSO4+2CH3COONH4→（NH4）2SO4+（CH3COO）2Pb．當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時，有黑色沉淀硫化鉛生成．表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．（CH3COO）2Pb+H2S→PbS↓+2CH3COOH
B．Pb2++2CH3COO-+H2S→PbS↓+2CH3COOH
C．Pb2++H2S→PbS↓+2H+
D．Pb2++2CH3COO-+2H++S2-→PbS↓+2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鈉堿循環(huán)法是用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2．25℃時，吸收液的pH約為10；吸收過程中，c（SO32-）：c（HSO3-）=1：1時，pH為7.2．下列說法正確的是（　�。�
A．NaHSO3溶液中：c（SO32-）＜c（H2SO3）
B．吸收過程中，始終存在著：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）+c（HSO3-）
C．中性溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）=c（SO32-）＞c（OH-）=c（H+）
D．中性溶液中：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測定，并探究利用其制備硫酸銅溶液．
（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉．此時裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是水面下降，水順長導(dǎo)管排入D中．
（2）反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時，拆除C、D裝置后，為了使A中固體全部消失，①接下來的操作是：打開彈簧夾，持續(xù)將空氣通入A中．
②該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
③為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是a b d e．
a．對A裝置加熱     b．向A內(nèi)加入少量Fe2O3     c．向A內(nèi)加入少量CuO
d．增大空氣通入量   e．向A內(nèi)加入少量FeSO4     f．向A內(nèi)加入少量H2O
（3）待A中固體全部溶解后，再繼續(xù)通入一段時間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣．將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2（OH）2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時，溶液中鐵被完全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液，此過程離子反應(yīng)方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測量氣體法計算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟可續(xù)寫為：將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計算．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T的一種氧化物能使品紅溶渡褪色．則下列判斷不正確的是（　�。�
RX
T
ZQ
A．R的單質(zhì)結(jié)構(gòu)式為：
B．工業(yè)上以海水為原料，經(jīng)氧化還原反應(yīng)制備Q的單質(zhì)
C．非金屬性：Z＜T＜X
D．R原子與Z原子的電子數(shù)相差26

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8．A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是2-甲基-1，3-丁二烯（異戊二烯）；
（2）B的分子式為C5H8O2；
（3）②的反應(yīng)方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O；
（4）①和③的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)，取代反應(yīng)；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個-CH2-，寫出④中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2H2O+C2H5OH+HBr：
（6）寫出所有A的同分異構(gòu)體中不含聚集二烯（C=C=C）結(jié)構(gòu)單元的鏈狀二烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．NaOH溶液于水時僅破壞了離子鍵而未破壞共價鍵
B．NH4Cl溶解于水時不僅破壞了離子鍵還破壞了共價鍵
C．H2SO4溶解于水時，所有的共價鍵都被破壞
D．HCl溶解于水時電離出H+和Cl-，所以共價鍵變成了離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖．

下列說法中不正確的是（　�。�
A．甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
B．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，1gCH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+1.5O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1

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