【題目】乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品。乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)A的分子式為____________，化合物D的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①__________；

④__________。

(3)上述反應(yīng)中，以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo)，原子利用率100%的反應(yīng)有_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用B與D制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______，濃硫酸的作用是_______ ，分離提純產(chǎn)品所用的試劑是________ 。

【答案】HCl 羧基 CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl nCH2=CHCl ①④⑤ CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 催化劑、吸水劑 飽和Na2CO3溶液

【解析】

由圖象可知，CH2=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷：CH2= CH2+ Cl2CH2Cl—CH2Cl，1，2-二氯乙烷熱裂解生成氯乙烯和HCl：CH2Cl—CH2ClCH2=CHCl+HCl，氯乙烯加聚生成聚氯乙烯：nCH2=CHCl，CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇：CH2 = CH2+ H2OCH3CH2OH，乙醇與乙酸在濃硫酸的催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

（1）根據(jù)分析，A為HCl；D為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基；

（2）根據(jù)分析，①的化學(xué)方程式為：CH2= CH2+ Cl2CH2Cl—CH2Cl，④的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCl；

（3）只生成一種物質(zhì)的反應(yīng)原子利用率能達(dá)到100% ，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，根據(jù)分析，屬于加成反應(yīng)的有①⑤，屬于加聚反應(yīng)的有④，因此選①④⑤；

（4）根據(jù)分析，酯化反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；其中濃硫酸既有催化劑的作用，又有吸水劑的作用；分離提純產(chǎn)品所用的試劑是飽和Na2CO3溶液，飽和Na2CO3溶液可以吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以石油化工產(chǎn)品為原料合成聚酯類(lèi)功能高分子材料R及某藥物合成原料E的一種合成路線(xiàn)如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去):

已知D與乙醇屬于同系物，E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為2∶2∶3

回答下列問(wèn)題:

(1)Y的名稱(chēng)是____；R的官能團(tuán)名稱(chēng)是____；E的分子式是__________。

(2)反應(yīng)Ⅵ的反應(yīng)類(lèi)型是_____；X最多有___________個(gè)原子共面。

(3)寫(xiě)出II反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(4)寫(xiě)出Y的其余幾種同分異構(gòu)體_________________。

(5)已知: ,參照上述合成路線(xiàn),以甲苯和溴乙烷為原料合成苯甲酸乙酯,合成路線(xiàn)是:___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素。回答下列問(wèn)題：

(1)N2的電子式為_________；銻在元素周期表中的位置為__________。

(2)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為________。

(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請(qǐng)從元素性質(zhì)角度解釋原因_______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性，可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，則H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。

②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為H3PO4。利用H3PO2進(jìn)行鍍銀時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中________________(填現(xiàn)象)，停止加熱；

④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是___________________________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。

(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______。

乙裝置的質(zhì)量/g

丙裝置的質(zhì)量/g

加熱前

80.00

62.00

加熱后

80.36

62.88

(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀(pH)

2.3

7.5

7.6

3.4

完全沉淀(pH)

4.1

9.7

9.2

5.2

①凈化除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)．一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）

A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a極為該電池的正極

C. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極

D. a極的反應(yīng)式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類(lèi)最多的元素

H

H是與D相鄰的同主族元素，且原子半徑：H>D

(1) B元素符號(hào)為________ ，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為_______ ，用電子式表示C與E形成化合物的過(guò)程________ 。

(2) A、C、E所形成簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________ ，H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________ ，A、D、H的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>____________________ 。

(3) 非金屬性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________ (選填字母序號(hào))。

a.E的熔點(diǎn)低于D

b.氫化物的還原性:D > E

c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：E > D

d.氫化物的酸性：E >D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0．02 NA

B.常溫常壓下，2NA個(gè)CO2分子占有的體積為44．8L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA

B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料．工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下：

（1）沉淀A的化學(xué)式是____，沉淀B的化學(xué)式是____，濾液甲中所含金屬離子是___、____，試劑a的化學(xué)式為__________；

（2）步驟③中通入過(guò)量CO2，產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為___________________________________；

（3）Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類(lèi)型為________________；

（4）工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其反應(yīng)方程式為_____________________________；

（5）在生活中，常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3，鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是（___________）

a．MgO b．V2O5 c．Fe3O4 d．MnO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案