5．CuO和N2H4反應(yīng)生成Cu2O和X、液態(tài)氧化物（常溫常壓下）．該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．則X的化學(xué)式可能是（　�。�
A．N2B．N2OC．N2O4D．N2O5

分析 CuO和N2H4反應(yīng)生成Cu2O和X、液態(tài)氧化物（H2O），則Cu元素的化合價由+1價降低為0，N元素的化合價應(yīng)升高，以此來解答．

解答 解：CuO和N2H4反應(yīng)生成Cu2O和X、液態(tài)氧化物（H2O），則Cu元素的化合價由+1價降低為0，N元素的化合價應(yīng)升高，可知CuO為氧化劑，N2H4為還原劑，該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)X中N元素的化合價為x，
由電子守恒可知，
4×（2-1）=1×2×（x+2），
解得x=0，即X的化學(xué)式為N2，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．
②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（2）結(jié)晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯誤：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．交通警察用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化鉻（CrO3）硅膠檢查司機(jī)呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化（硅膠中+6價鉻能被酒精蒸氣還原為+3價鉻，顏色由紅色變?yōu)榫G色），可以判斷司機(jī)是否酒后駕車．下列有關(guān)該反應(yīng)原理的說法中正確的是（　�。�
A．三氧化鉻作還原劑B．乙醇作還原劑
C．CrO3中Cr被氧化D．乙醇發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．將足量的Na2O2和Na2O分別加入酚酞試液中，最終溶液均為紅色
B．Na3N是離子化合物，溶于水后得到的溶液能使無色酚酞試液變紅
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)
D．過氧化鈉會因?yàn)榕c空氣中的氧氣反應(yīng)而易變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子組在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe3+、SO42-、I-、K+B．K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Ba2+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列金屬腐蝕不屬于電化學(xué)腐蝕的是（　�。�
A．硫酸廠里鋼鐵設(shè)備表面銹跡斑斑
B．夏天，家用鐵鍋易出現(xiàn)銹斑
C．鋁壺里盛裝醋酸除水垢，發(fā)現(xiàn)漏水
D．自來水銅質(zhì)龍頭與鐵管接口處出現(xiàn)紅褐色銹斑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Ⅰ．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1：

（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2．裝置A的名稱是合成塔；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣液化，然后蒸餾或控制N2的沸點(diǎn)加熱蒸發(fā)即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）來實(shí)現(xiàn)．已知1100K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．
Ⅱ．利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．
（3）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中的NO、NO2 被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（4）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導(dǎo)致排放氣體中NO 含量升高；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導(dǎo)致產(chǎn)品Ca（NO2）2 中Ca（NO3）2 含量升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　　）
A．乙烷（乙烯）：通入足量溴水
B．溴乙烷（乙醇）：多次加入水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PbCl2能被CO還原得到黑色的Pb）．請回答下列問題：
（1）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，如圖2中應(yīng)選用C裝置（填字母代號）．簡述裝置隨關(guān)隨停的理由：C中當(dāng)打開止水夾時，酸就和有孔塑料板上的石灰石反應(yīng)生成氣體，當(dāng)關(guān)閉止水夾時，生成的氣體就無法從導(dǎo)管中排出，從而使裝置內(nèi)的壓強(qiáng)增大，把酸液擠到長頸漏斗中，使固液分離．
（2）檢查裝置的氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，等裝置5（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁現(xiàn)象時，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣．
（3）①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2CO2=Na2CO3+CO．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C．
（4）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：將4中固體加足量水，有不溶黑色固體，則生成物中有C，在所得水溶液中加入過量BaCl2溶液，有沉淀生成，說明有Na2CO3生成；過濾，用pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O．

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同步練習(xí)冊答案