4．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烷（乙烯）：通入足量溴水
B．溴乙烷（乙醇）：多次加入水振蕩，分液，棄水層
C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

分析 A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
B．乙醇與水任意比混溶，溴乙烷不溶于水；
C．三溴苯酚易溶于苯；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層．

解答 解：A．乙烯可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用于除雜，故A正確；
B．乙醇易溶于水，與溴乙烷分層，則多次加水振蕩，分液，棄水層得到溴乙烷，故B正確；
C．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯，不能用過濾的方法除雜，可直接加熱氫氧化鈉溶液然后分液，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，則充分振蕩，分液，棄水層得到乙酸乙酯，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．科學(xué)研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源．
（1）23He的中子數(shù)是1，23He與24He互稱為同位素．
（2）α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷α粒子含有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子．
（3）在23He、24He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為1，與α粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是24He．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．CuO和N2H4反應(yīng)生成Cu2O和X、液態(tài)氧化物（常溫常壓下）．該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．則X的化學(xué)式可能是（　�。�
A．N2B．N2OC．N2O4D．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．16g S8粉末和15g NaOH混合共熱，二者恰好完全反應(yīng)，xNaOH+yS8═zNa2Sn+wNa2S2O3+gH2O，其中，n等于（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．新制的氯水在和下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，分別是氯水中的哪種微粒起主要作用？（寫出起作用的微粒的化學(xué)式）
（1）氯水能使無水硫酸銅變藍(lán)H2O．
（2）氯水中加碳酸鈉產(chǎn)生氣體H+．
（3）氯水在光照的條件下產(chǎn)生氣體HClO．
（4）氯水中加入鎂粉，溶液的淡黃綠色會(huì)褪去Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如表給出了各個(gè)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
鍵能/kj•mol-1436431299243194
下列分子中，最穩(wěn)定的是（　　）
A．Cl2B．Br2C．HClD．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人類必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物
C．采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)
D．一般情況下，天然油脂都可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．Al，F(xiàn)e都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中，而鐵很容易生銹，說明鐵比鋁活潑
B．明礬（KAl （SO4）2•12H2O）可用于凈水
C．二者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
D．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定條件下，A、B、C三種氣體在絕熱密閉容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高；且各物質(zhì)濃度的變化情況如圖所示，通過分析回答：
（1）寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A?2B+C；
（2）前4分鐘A的分解速率是0.1 mol/（L•min）；其轉(zhuǎn)化率是50%；
（3）4分鐘后保持其他條件不變，只改變下列條件，A的體積分?jǐn)?shù)將（填“增大、減小、不變”）
①增大壓強(qiáng)：增大；
②降低溫度：減小．

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同步練習(xí)冊(cè)答案