10．下列金屬腐蝕不屬于電化學(xué)腐蝕的是（　　）
A．硫酸廠里鋼鐵設(shè)備表面銹跡斑斑
B．夏天，家用鐵鍋易出現(xiàn)銹斑
C．鋁壺里盛裝醋酸除水垢，發(fā)現(xiàn)漏水
D．自來(lái)水銅質(zhì)龍頭與鐵管接口處出現(xiàn)紅褐色銹斑

分析 金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕又包括原電池原理引起的腐蝕和電解池原理引起的腐蝕．當(dāng)金屬做原電池的負(fù)極或電解池的陽(yáng)極時(shí)，金屬會(huì)被腐蝕，據(jù)此分析．

解答 解：A、硫酸廠中的鋼鐵設(shè)備均為鐵合金，主要成分為鐵，還含有少量的碳，故在硫酸水膜做電解質(zhì)條件下，鐵做負(fù)極被腐蝕，故屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、家用鐵鍋是鐵合金，其中鐵做負(fù)極被腐蝕，合金中的碳做正極，故屬于電化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、鋁壺是純鋁，在用食醋除水垢的時(shí)候，鋁能直接和醋酸反應(yīng)從而被腐蝕漏水，故屬于化學(xué)腐蝕，故C正確；
D、銅質(zhì)水龍頭和鐵管接口處能形成原電池，銅做正極，鐵管做負(fù)極被腐蝕，故屬于電化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬腐蝕的腐蝕，應(yīng)注意的是合金發(fā)生的一般是電化學(xué)腐蝕，而純金屬發(fā)生的多為化學(xué)腐蝕．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A．纖維素和淀粉B．乙醇和乙酸C．甲烷與丁烷D．乙醇與二甲醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）畫出S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）寫出二氧化碳分子的電子式：．
（3）寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式N≡N．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．25℃時(shí)，某溶液中含有HCO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、CH3COO-四種陰離子，當(dāng)向其中加入足量的Na2O2固體并降溫至25℃后，下列有關(guān)溶液中離子濃度變化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（假設(shè)溶液的體積無(wú)變化）（　�。�
A．CH3COO-的濃度基本不變
B．SO${\;}_{3}^{2-}$的濃度減小，而SO${\;}_{4}^{2-}$的濃度增大
C．CO${\;}_{3}^{2-}$的濃度減小，溶液堿性增強(qiáng)
D．HCO${\;}_{3}^{-}$的濃度減，OH-的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．CuO和N2H4反應(yīng)生成Cu2O和X、液態(tài)氧化物（常溫常壓下）．該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1．則X的化學(xué)式可能是（　　）
A．N2B．N2OC．N2O4D．N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．由不同原子組成的純凈物一定是化合物
B．一定溫度和壓強(qiáng)下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個(gè)分子，這些分子由1.204×1024個(gè)原子組成，則該氣體中每個(gè)分子含有2個(gè)原子
C．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子
D．膽礬是混凈物，水泥是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．16g S8粉末和15g NaOH混合共熱，二者恰好完全反應(yīng)，xNaOH+yS8═zNa2Sn+wNa2S2O3+gH2O，其中，n等于（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如表給出了各個(gè)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br
鍵能/kj•mol-1436431299243194
下列分子中，最穩(wěn)定的是（　�。�
A．Cl2B．Br2C．HClD．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4 mol•L-1、4.6×10-4 mol•L-1、4.9×10-10 mol•L-1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2；NaCN+HF═HCN+NaF；NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A．NaCN和HCN 1：1組成的溶液呈酸性
B．0.1mol•l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐漸增大
C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出這三種酸的電離常數(shù)數(shù)值
D．K（HCN）＜K（HNO2）＜K（HF）

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同步練習(xí)冊(cè)答案