Question

10．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子．
（1）當(dāng)n=2時(shí)，AB₂屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃•5NH₃•H₂O．該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶），又已知中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)化學(xué)式是[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．

Answer 1

分析 A、B、C、D為前四周期元素，A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，當(dāng)n=2時(shí)，A是C元素，如果n=3時(shí)，則A是Si元素，如果n=4時(shí)，則A是Ge元素；
B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，則B最外層電子數(shù)是6，為O元素；
C元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，則C是P元素；
D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，則D是S元素，
（1）當(dāng)n=2時(shí)，A是C元素，B是O元素，分子中正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，不重合的分子為極性分子；
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A是Si元素，A與B形成的化合物是二氧化硅，直接由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體；
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，則A是Si元素，Si、P、S是同一周期元素，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素；
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃•5NH₃•H₂O，該配合物中的中心離子鈷離子為+3價(jià)，則該鈷離子中含有電子數(shù)是24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式；
中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，配合物中只有外界才能電離出自由移動(dòng)的離子，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，說(shuō)明該配合物外界中含有3個(gè)氯離子，據(jù)此判斷該配合物化學(xué)式；
（5）體心立方中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×$\frac{1}{8}$，面心立方中Fe原子個(gè)數(shù)=6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$．

解答 解：A、B、C、D為前四周期元素，A元素的原子價(jià)電子排布為ns²np²，當(dāng)n=2時(shí)，A是C元素，如果n=3時(shí)，則A是Si元素，如果n=4時(shí)，則A是Ge元素；
B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，則B最外層電子數(shù)是6，為O元素；
C元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，則C是P元素；
D元素原子核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，則D是S元素，
（1）當(dāng)n=2時(shí)，A是C元素，B是O元素，分子中正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，不重合的分子為極性分子，二者生成的化合物二氧化碳為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故答案為：非極性；
（2）當(dāng)n=3時(shí)，A是Si元素，A與B形成的化合物是二氧化硅，直接由原子構(gòu)成的晶體是原子晶體，二氧化硅的構(gòu)成微粒是原子，所以屬于原子晶體，故答案為：原子；
（3）若A元素的原子價(jià)電子排布為3s²3p²，則A是Si元素，Si、P、S是同一周期元素，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，P位于第VA族、S位于第VIA族、Si位于第IVA族，所以第一電離能大小順序是P＞S＞Si，
故答案為：P＞S＞Si；
（4）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl₃•5NH₃•H₂O，該配合物中的中心離子鈷離子為+3價(jià)，則該鈷離子中含有電子數(shù)是24個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶）；
中心離子鈷離子的配位數(shù)是6，配合物中只有外界才能電離出自由移動(dòng)的離子，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，說(shuō)明該配合物外界中含有3個(gè)氯離子，其配位數(shù)是6，則氨氣分子和水分子都是其配體，則該配合物的化學(xué)式為[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶）；[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃；
（5）心立方中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×$\frac{1}{8}$=2，面心立方中Fe原子個(gè)數(shù)=6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，則體心立方、面心立方中鐵原子個(gè)數(shù)之比=2：4=1：2，
故答案為：1：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及晶胞計(jì)算、配合物、原子核外電子排布、電離能等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷計(jì)算能力，注意（4）配合物中外界和內(nèi)界區(qū)別，注意原子失電子是從外到內(nèi)失電子的，為易錯(cuò)點(diǎn)．