Question

20．下列不能證明反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的是（　　）

• A． v_正（NH₃）=3v_逆（H₂）
• B． 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵斷裂
• C． 反應(yīng)體系壓強(qiáng)不再變化
• D． 混合氣體質(zhì)量不再變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化來(lái)進(jìn)行判斷．

解答 解：A、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以當(dāng)3v_正（NH₃）=2v_逆（H₂）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；
B、2mol氨氣分子有6molN-H鍵1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；
C、該反應(yīng)中前后氣體的物質(zhì)的量不等，壓強(qiáng)不變達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
D、據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量始終不變，所以，混合氣體的質(zhì)量不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D選；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，可從濃度、壓強(qiáng)、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．