下列有關反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、亞硫酸氫銨溶液與含等物質的量的NaOH的溶液混合：N
H
+
4
+HS
O
-
3
+2OH-
       
.
.
 
S
O
2-
3
+NH3↑+2H2O
B、氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性：Ba2++2H++SO42-+2OH-
       
.
.
 
BaSO4↓+2H2O
C、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-
       
.
.
 
2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HC
O
-
3
+Ca2++2OH-
       
.
.
 
CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．等物質的量混合，只發(fā)生NH4+與OH-反應；
B．至溶液恰好呈中性，反應生成硫酸鋇和水；
C．SO42-恰好沉淀完全，二者以1：2發(fā)生反應，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
D．碳酸氫鎂完全反應，反應生成碳酸鈣、氫氧化鎂、水．
解答： 解：A．亞硫酸氫銨溶液與含等物質的量的NaOH的溶液混合的離子反應為NH4++OH-═NH3．H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性的離子反應為Ba2++2H++SO42-+2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；
C．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水的離子反應為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意與量有關的離子反應，選項D為易錯點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價）含量極高，以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價）含量極高，該廢水中H2SO4的含量為19.6g?L-1，砷的含量為1.6g?L-1，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，使CaSO4發(fā)生沉降，在投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降，已知：
 難溶物  Ksp
 Ca3（AsO4）2  6.8×10-19
 CaSO4  9.0×10-6
回答下列問題：
（1）當pH=2，溶液中c（Ca2+）約為
 
mol?L-1（溶液體積變化略去不計）
（2）廢酸中五價砷的含量很高，Ca3（AsO4）2的Ksp又遠小于CaSO4的Ksp，當溶液調(diào)節(jié)到pH=2時，c3（Ca2+）?c2(AsO43-)＜6.8×10-19的原因為
 
（定性說明即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E各物質的轉化關系如圖所示．
（1）當A為空氣中含量最高的單質氣體時，A是
 
（寫化學式）．
寫出下列反應的化學方程式，并回答有關問題：
①E→C：
 
；
②實驗室制備B：
 
．能不能用濃硫酸做B的干燥劑？
 
（填“能”或“不能”）．
（2）當A為淡黃色固體單質時，A是
 
（寫化學式）．寫出下列反應的化學方程式：
①C→D：
 
；
②E與木炭反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示的轉化關系，所有反應物和生成物均已給出．

（1）若反應①②③均為水溶液中的置換反應，A、D、E均為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為
 
，其中A的化學式是
 
．
（2）若B為一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的水溶液，C是一種可溶于強堿而不溶于B的白色絮狀沉淀．則反應①的離子方程式為
 
．
（3）若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是
 
．
（4）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)．化合物B的化學式為
 
，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯誤的是（　�。�
A、MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B、該反應達到平衡時c（Mn2+）=c（Cu2+）
C、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大
D、該反應的平衡常數(shù)K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的一組是（　�。�
①蔗糖和麥芽糖的化學式都可用C12H22O11表示，它們互為同分異構體  
②聚乙烯、聚氯乙烯、纖維素都屬于合成高分子化合物  
③明礬、石膏、冰醋酸、水都是電解質  
④鹽酸、漂白粉、水玻璃都是混合物  
⑤分餾、干餾、裂化都是化學變化．
A、①③⑤B、②③④
C、①③④D、②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示．請回答下列問題：
（1）a點處的氧化產(chǎn)物是
 
（填離子符號，下同），還原產(chǎn)物是
 
，a點對應的離子方程式為
 
．
（2）當n（I2）達到最大值時，n（IO3-）對應的最小值為
 
mol，此時反應的離子方程式是
 
．
（3）當溶液中的I-為0.4mol時，加入的KIO3為
 
mol．
（4）若向100mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為（　　）
A、247.3 kJ
B、494.6 kJ
C、2.76×103kJ
D、5.52×103kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是
 
；NH4+中氮原子軌道的雜化類型為
 
．
（2）CO、N2的結構可表示為：兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9  1071.9
N2 154.8 418.4   941.7
結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因
 
．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
 
．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結構，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料． 該物質的化學式為：
 
．

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