工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為（　�。�
A、247.3 kJ
B、494.6 kJ
C、2.76×103kJ
D、5.52×103kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律書寫高溫重整制備CO的熱化學(xué)方程式，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)CH4、H2、和CO的燃燒熱可知，各物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式：
①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol -1；
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ?mol-1，
利用蓋斯定律將②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3 kJ?mol -1，
即生成2molCO，需要吸熱247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸熱為
1000L
22.4L/mol
2mol
×247.3 KJ=5.52×103KJ，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)燃燒熱與蓋斯定律書寫高溫重整制備CO的熱化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L氯氣與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，1.6g甲醇與肼（N2H4）的混合物中含有電子的數(shù)目為0.9NA
C、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
D、在含有NA個(gè)CH3COO-的醋酸溶液中，H+數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合：N
H
+
4
+HS
O
-
3
+2OH-
       
.
.
 
S
O
2-
3
+NH3↑+2H2O
B、氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)至溶液恰好呈中性：Ba2++2H++SO42-+2OH-
       
.
.
 
BaSO4↓+2H2O
C、向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-
       
.
.
 
2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HC
O
-
3
+Ca2++2OH-
       
.
.
 
CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1mol氧單質(zhì)一定含有2NA個(gè)氧原子
B、含4mol C-O鍵的二氧化碳分子中含氧原子數(shù)為4NA
C、6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽(yáng)離子
D、1molH3O+中含質(zhì)子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溶液中四種離子之間不可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、若滿足：c（CH3COO-）=c（Na+），則該溶液一定呈中性
C、若溶液中的溶質(zhì)僅為CH3COONa，則離子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間可能滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

新型納米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中化合價(jià)不發(fā)生變化．常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，流程如下：MFe2Ox
常溫下
SO2
MFe2Oy
則下列判斷正確的是（　　）
A、MFe2Ox是氧化劑
B、x＜y
C、SO2是該反應(yīng)的催化劑
D、SO2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）收集到的氣體中含有
 
．
（2）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）已知：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ?mol-1
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是
 

A．正反應(yīng)活化能小于169.8kJ?mol-1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于169.8kJ?mol-1
C．正反應(yīng)活化能不小于169.8kJ?mol-1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小于169.8kJ?mol-1
（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是
 
．
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，如圖1所示．在4000℃～5000℃時(shí)可能發(fā)生下列哪些反應(yīng)
 
       （填寫字母）．
A.2H2O
 高溫 
.
 
2H2+O2  B．H2
 高溫 
.
 
2H  C．O2
 高溫 
.
 
2O
（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．該電解裝置中電解排出液中的主要成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（5）已知下列物質(zhì)的KSP：CaCO3×10-9；BaSO4，1×10-10；BaCO3  5×10-8；Mg（OH）2  5.6×10-12；
Ca（OH）2；1.4×10-5．氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、
NH+4、SO2-4[c（SO2-4）＞c（Ca2+）]．某精制流程如下：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是
 
．
②過程I中將NH+4轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是
 
．
③過程II中除去的離子有
 
．
④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液
 
kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦（Ti）被稱為“生物金屬”，由Ti0Ρ制取Ti的主要反應(yīng)：
①Ti02+2Cl2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
②TICl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)
B、反應(yīng)②是置換反應(yīng)
C、反應(yīng)①中Ti02：是氧化劑
D、反應(yīng)②中每生成1mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子

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