【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是

A. 在不同時刻都存在關(guān)系：v(N2)=3v(CO)

B. c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率

C. 從a、b兩點坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

D. 維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙

【答案】AD

【解析】A、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比分析，3v(N2)=v(CO)，故A錯誤；B、c點處的切線的斜率是此時刻物質(zhì)濃度除以此時刻時間，為一氧化碳的瞬時速率，故B正確；C、圖象中可以得到單位時間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化計算得到，從a、b兩點坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，故C正確；D、維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，故D錯誤；故選A D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（　）

A. Fe2+和 Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知H-H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436 kJ/mol，N-H鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H =-92.4 kJ/mol，可知 N≡N鍵的鍵能是

A. 431kJ/molB. 946 kJ/molC. 649 kJ/molD. 896 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在光照條件下能發(fā)生化合反應(yīng)的是

A. H2和Cl2 B. N2和O2 C. H2和O2 D. CH4和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們的質(zhì)量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是（ ）

A. Na K Cl S O B. B Mn Fe Zn Cu

C. N H O P C D. Ge Ca Cu Mg C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變下列條件一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是

A. 濃度 B. 壓強(qiáng) C. 溫度 D. 催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)操作Ⅰ的名稱為________；灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三角架，還有________(夾持儀器不寫)。

(2)固體混合物B的主要成分為______(寫化學(xué)式)；濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+，理由是________。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱)。

(3)濾液中C鋁元素的主要存在形式為______(填離子符號)，寫出對應(yīng)的離子方程式______。

(4)某同學(xué)認(rèn)為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超過總量的10%，請設(shè)計實驗驗證該同學(xué)的觀點是否正確_________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要步驟：稱取一定質(zhì)量的樣品→________________(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )

A. 該有機(jī)物的分子式為C11H12O2

B. 1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物一定條件下，可以發(fā)生取代、氧化、聚合、酯化反應(yīng)

D. 該有機(jī)物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酰氯（COC12)，俗稱光氣，常溫下為氣體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解得到強(qiáng)酸，工業(yè)用途廣泛，是化工制品的重要中間體。

（1）實驗室可利用氧氣與氯仿（CHCl3)反應(yīng)得到光氣和一種氫化物，寫出氧氣與氯仿（CHC13）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。

（2）工業(yè)上，常用CO與氯氣反應(yīng)得到光氣，其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化學(xué)鍵斷裂分別需要吸收能量243kJ、1072kJ，則1molCOCl2(g)中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量________kJ。

（3）光氣的分解反應(yīng)為 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。溫度為T1時，該可逆反應(yīng)在恒容密閉體系中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下表所示：

濃度/mol L-1

時間/min

COCl2(g)

CO(g)

Cl2(g)

0

0.1300

0.0050

0.0050

5

0.0400

①在5 min 時恰好達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)K=________（精確到小數(shù)點后兩位）。

②0~5min 內(nèi)，v(COCl2)=_________。

③若保持溫度不變，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新達(dá)到平衡，此時COCl2 (g)的轉(zhuǎn)化率a(COCl2)_________(填“增大”“減小”或“不變”），試用平衡常數(shù)解釋原因______________________。

④保持其他條件不變，改變反應(yīng)溫度至T2，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時測得c(CO)=0.0850 mol/L，則T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。

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