【題目】改變下列條件一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是

A. 濃度 B. 壓強 C. 溫度 D. 催化劑

【答案】C

【解析】A.濃度的改變不一定能夠使平衡發(fā)生移動，如，氫氣與碘蒸氣的反應(yīng)，同等程度的增大濃度，平衡不移動，故A錯誤；B.對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強平衡不發(fā)生移動，故B錯誤；C.反應(yīng)總是伴隨熱效應(yīng)，改變溫度一定使平衡發(fā)生移動，故C正確；D.催化劑不影響平衡的移動，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。

（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= _。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷(33As)在元素周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等領(lǐng)域，及其多種合金中。

（1）砷原子次外層上的電子數(shù)為_____，砷化氫的電子式為_______。

（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是兩性偏酸性的氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式__________。

（3）As2O3溶于熱水生成的亞砷酸（H3AsO3），具有較強的還原性，分可用于治療白血病，其水溶液存在多種微粒形態(tài)，各微粒的分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖：

①向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時，反應(yīng)的離子方程式為_________。

②電離平衡常數(shù)Ka1(H3AsO3)=________。

③Na2HAsO3溶液呈堿性，該溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。

④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反應(yīng)的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是

A. 在不同時刻都存在關(guān)系：v(N2)=3v(CO)

B. c點切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時刻的瞬時速率

C. 從a、b兩點坐標(biāo)可求得從a到b時間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率

D. 維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：

①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

②過濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。

回答下列問題：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和____________ 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是____________ 。

（2）計算BaCl2·xH2O中的x=__________ 。

（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果__________ （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存同一溶液中的是：( )

A. Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-

C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

(1)U原子的電子排布式為______________。

(2)Y和W電負(fù)性，較小的是______(填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是______(填元素符號）。

(3)X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為_______，Q分子空間構(gòu)型為_________；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應(yīng)方程式：_______________。

(4)U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間核間距為a cm與同―個Z3+相連的U+有_____個，該晶體的密度為______g cm-3(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. “火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

B. 合成纖維、淀粉，蛋白質(zhì)和地溝油都是高分子化合物

C. 去皮蘋果放在空氣久置變黃與紙張變黃原理相似

D. 煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

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