Question

【題目】工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)為________；灼燒操作中常用的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三角架，還有________(夾持儀器不寫(xiě))。

(2)固體混合物B的主要成分為______(寫(xiě)化學(xué)式)；濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+，理由是________。檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為_______(填試劑名稱(chēng))。

(3)濾液中C鋁元素的主要存在形式為______(填離子符號(hào))，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式______。

(4)某同學(xué)認(rèn)為濾液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超過(guò)總量的10%，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確_________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，主要步驟：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品→________________(填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱(chēng)量剩余固體銅的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】 過(guò)濾 泥三角、坩堝 SiO2、Cu Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過(guò)量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+ 硫氰化鉀溶液和新制氯水或鐵氰化鉀 AlO2﹣ Al3+＋4OH﹣ = AlO2﹣＋2H2O 用pH試紙測(cè)常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確， 若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤（合理答案均可得分） 將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢�樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)

【解析】本題分析：本題主要考查涉及常見(jiàn)金屬元素及其化合物的工藝流程的評(píng)價(jià)。

(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)為過(guò)濾；灼燒操作中常用的實(shí)驗(yàn)儀器有酒精燈、三角架，還有泥三角、坩堝。

(2)固體混合物B的主要成分為不能與酸發(fā)生反應(yīng)的SiO2、Cu ；濾液A中鐵元素的存在形式只能為 Fe2+，理由是Fe2O3與鹽酸反應(yīng)后生成的Fe3+與過(guò)量銅單質(zhì)反應(yīng)后，全部轉(zhuǎn)化為Fe2+。檢驗(yàn)濾液A中Fe2+時(shí)，加入硫氰化鉀溶液，無(wú)變化，再加入氯水，氯氣將Fe2+氧化Fe3+，溶液變紅，所以試劑可為硫氰化鉀溶液和新制氯水。

(3)在足量氫氧化鈉作用下，產(chǎn)生偏鋁酸鈉，所以濾液中C鋁元素的主要存在形式為AlO2﹣，對(duì)應(yīng)的離子方程式為Al3+＋4OH﹣ = AlO2﹣＋2H2O 。

(4) 用pH試紙測(cè)常溫下0.1mol·L-1NaAlO2溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確，若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤。

(5)選擇稀硫酸溶解活潑金屬雜質(zhì)，所以將濃硫酸用蒸餾水稀釋?zhuān)瑢�樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)。