Question

下列有關化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是（　　）

• A、向某無色溶液中加入BaCl₂，產(chǎn)生白色渾濁，說明該溶液中一定有SO₄^2-
• B、向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl₂的氧化性強于I₂
• C、H₃PO₄能與NaCl溶液反應生成HCl，說明磷酸的酸性比鹽酸強
• D、向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，說明BaCl₂有酸性

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：A．沉淀可能為AgCl；
B．氯水中氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍；
C．H₃PO₄能與NaCl溶液反應生成HCl，為難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸；
D．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，加BaCl₂溶液水解平衡逆向移動．

解答： 解：A．向某無色溶液中加入BaCl₂，產(chǎn)生白色渾濁，沉淀可能為AgCl，則溶液中可能含銀離子，或硫酸根離子，但二者不能同時存在，故A錯誤；
B．氯水中氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，則說明氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性，故B正確；
C．H₃PO₄能與NaCl溶液反應生成HCl，為難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸，而酸性為鹽酸大于磷酸，故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，加BaCl₂溶液水解平衡逆向移動，則溶液褪色，而BaCl₂為中性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、氧化性比較、鹽類水解及酸性比較等，把握反應原理及物質(zhì)性質(zhì)為解答的關鍵，注意實驗方案的評價性、操作性分析，題目難度不大．