無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如：

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是
 
．
（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、⑥后面．
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物 氫化物
化學式 ①H2SO4
②
 
 ③NaOH
④KOH		 ⑤Na2SO4
⑥
 
 ⑦SO2
⑧SO3		 ⑨NH3
（3）在①③⑦⑨中屬電解質(zhì)的是
 
（填序號）．
（4）寫出①與③發(fā)生中和反應離子方程式
 
．
（5）寫出實驗室制備⑨的化學方程式
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；氧化物時兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；氫化物是兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物；
（3）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物；
（4）硫酸和氫氧化鈉溶液反應實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子發(fā)生反應生成水；
（5）實驗室中利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣．
解答： 解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如HNO3；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如K2SO4，KNO3等，
故答案為：②HNO3；⑥K2SO4，KNO3等
（3）酸堿鹽都是電解質(zhì)，①H2SO4  屬于酸式電解質(zhì)，③NaOH屬于堿是電解質(zhì)，⑦SO2 屬于非金屬氧化物，本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，⑨NH3 本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)，故答案為；①③；
（4）①與③發(fā)生中和反應離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；
（5）實驗室制備⑨NH3的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2；
點評：本題考查了物質(zhì)分類方法，電解質(zhì)概念分析判斷．離子方程式和化學方程式書寫，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和氧氰（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽．
（1）寫出硫氰與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
 
．
（2）向100mL含有SCN-、Br-、I-的溶液中不斷加入（CN）2，加入（CN）2的物質(zhì)的量與溶液中各離子濃度的關系如下表（其中a不為0）：
n[（CN）2]/mol 0.1 0.2 0.3
c（SCN-）/mol?L-1 2 a 0
c（Br-）/mol?L-1 1 1 1
c（I-）/mol?L-1 1 0 0
則（CN）2、（SCN）2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：
 
；表格中a=
 
；原溶液中n（SCN-）：n（Br-）：n（I-）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格：
時間 0 20 40 60 80 100
c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
（1）該反應的化學方程式為
 
，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度時，平衡常數(shù)值為
 
．
（2）80s時四氧化二氮的濃度a=
 
，在0～20s時間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應速率為
 
．
（3）若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．
        族
周期		 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的某種核素，核內(nèi)有21個中子，則該核素的原子符號為
 
．
（2）①～⑩中非金屬性最強的元素在元素周期表中的位置為
 
．
（3）第二周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
 
（填化學式）
（4）⑤⑥⑦三元素的最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序為（填化學式）：
 
．
（5）③④⑨三元素的氫化物的沸點由高到低的順序為（填化學式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 常溫下，A是黃綠色氣體，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）分別寫出A、B、C、D的化學式：
A
 
； B
 
；C
 
； D
 
．
（2）寫出A→B，D→A的離子方程式
A→B
 
；
D→A
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目并回答問題：3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2+2H2O
（1）該反應中的還原劑是
 
，被還原的元素
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
（2）反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1
（1）該反應500℃時的平衡常數(shù)
 
450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等    b．SO2百分含量保持不變    c．容器中氣體的壓強不變
d．v（O2）正=2v（SO3）逆    e．容器中混合氣體的密度保持不變
（3）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．（填字母）
a．向裝置中再充入N2                 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑                  d．升高溫度
（4）在一個固定容積為1L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.10mol；則平衡常數(shù)K=
 
；用SO2表示半分鐘內(nèi)的反應速率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO4-，則其氣態(tài)氫化物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�
A、向某無色溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生白色渾濁，說明該溶液中一定有SO42-
B、向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2
C、H3PO4能與NaCl溶液反應生成HCl，說明磷酸的酸性比鹽酸強
D、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

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