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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中不正確的是（　�。�
A、1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA
B、17g NH3中所含電子個數(shù)為10 NA
C、22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2 NA
D、1L2mol?L-1的Mg（NO3）2溶液中含NO3-個數(shù)為4 NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．鋁為3價金屬，1mol鋁可以失去3mol電子；
B．氨氣中含有10個電子，17g氨氣的物質的量為1mol；
C．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氨氣的物質的量；
D．1L2mol?L-1的Mg（NO3）2溶液中含有溶質硝酸鎂2mol，2mol硝酸鎂中含有4mol硝酸根離子．
解答： 解：A．1mol鋁作還原劑可失去3mol電子，可提供的電子數(shù)為3NA，故A正確；
B．17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，所含電子個數(shù)為10NA，故B正確；
C．沒有告訴是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氮氣的物質的量，故C錯誤；
D．1L2mol?L-1的Mg（NO3）2溶液中含有溶質硝酸鎂2mol，含有4mol硝酸根離子，含NO3-個數(shù)為4NA，故D正確；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意題中沒有告訴是標準狀況下．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某元素R，它的最高價含氧酸的陰離子是RO4-，則其氣態(tài)氫化物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�
A、向某無色溶液中加入BaCl2，產生白色渾濁，說明該溶液中一定有SO42-
B、向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，說明Cl2的氧化性強于I2
C、H3PO4能與NaCl溶液反應生成HCl，說明磷酸的酸性比鹽酸強
D、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，說明BaCl2有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B、稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、用氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強
B、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
C、鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D、N、O、F原子半徑逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、NO3-、OH-
C、OH-、NH4+、Fe3+、SO42-
D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的下列溶液中，[NH4+]最大的是（　�。�
A、NH4Cl
B、（NH4）2SO4
C、NH4HSO4
D、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將31g Na2O溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為（　�。�
A、2.0mol?L-1
B、1.0mol?L-1
C、0.5mol?L-1
D、4.0mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NA
C、1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
D、1mol/L H2SO4溶液所含H+數(shù)目為2NA

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