6．如表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是（　�。�
序號(hào)ABCD
物質(zhì)類(lèi)型離子化合物共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)共價(jià)分子稀有氣體
代表物質(zhì)NaCl金剛石干冰Ne
組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒Na+、Cl-CCO2Ne
結(jié)構(gòu)微粒間相互作用離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力共價(jià)鍵
A．AB．BC．CD．D

分析 A．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子；
B．金剛石是由C原子構(gòu)成的，原子之間只存在共價(jià)鍵，為原子晶體；
C．二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的，二氧化碳屬于分子晶體；
D．Ne是單原子分子，不存在化學(xué)鍵．

解答 解：A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體，為離子化合物，只存在離子鍵，故A正確；
B．金剛石是由C原子直接構(gòu)成的，為原子晶體，金剛石中只存在共價(jià)鍵，故B正確；
C．二氧化碳中只存在共價(jià)鍵，是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在分子間作用力，故C正確；
D．Ne是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，分子間存在分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、物質(zhì)構(gòu)成等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特殊情況，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2↑中：
（1）氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是Cl2，HCl表現(xiàn)出還原性和酸性．
（2）若有3mol HCl參加反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5mol．
（3）若反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2體積為33.6L，則需消耗KClO3的質(zhì)量為61.25g（數(shù)據(jù)精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．32gO2和32gO3比較，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩種氣體所含分子數(shù)之比為1：1
B．兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為1：1
C．兩種氣體所含原子數(shù)之比為1：1
D．兩種氣體所含的氧原子的摩爾質(zhì)量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D四種化合物，分別由NH4+、Ba2+、SO32-、SO42-、HCO3-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；     ②B不溶于水，但溶于鹽酸，
③C溶于水，溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成A
④D的溶液和C的溶液混合加熱既有沉淀又有氣體生成，而且生成沉淀溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
試回答以下問(wèn)題：
（1）推斷A-D的化學(xué)式：ABaSO4；DNH4HCO3；
（2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
①B與鹽酸反應(yīng)BaSO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
③D與過(guò)量的C溶液混合加熱：NH4 ++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、E、T、G元素在周期表中的相對(duì)位置下表，T的最高價(jià)氧化物對(duì)水化物有強(qiáng)脫水性，Y和Z在同一周期，Y原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．E與G的原子序數(shù)相差25
B．常溫下，X和Y的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
C．TE2的熔點(diǎn)高于ZE2晶體
D．E、T、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W
B．元素最高正價(jià)由低到高的順序：X、Y、Z、W
C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：Y、Z、W
D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X、Y、Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+ ）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含了許多的信息和規(guī)律．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從下表①～⑧十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉?wèn)題：
           族
周期		I AII AIII AIV AVAVI AVII A
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）原子半徑最大的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族．
（2）③⑦⑧三元素與①形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是H2S（填化學(xué)式）．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，（填寫(xiě)化學(xué)式），該氫氧化物呈兩性的原因：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．（用電離方程式表示）
（4）元素⑥和Fe比較，金屬性較強(qiáng)的元素是Al（填元素符號(hào)）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以證明元素⑥和Fe的金屬性的強(qiáng)弱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是（　　）
A．萃取B．除雜C．分液D．過(guò)濾

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