Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、Na₂SO₃溶液中通入CO₂溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO₂至過(guò)量，渾濁消失
• B、均不能采取將溶液直接蒸干的方法制得AlCl₃、Al₂（ SO₄）₃、Fe Cl₃、Fe₂（ SO₄）₃
• C、Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，從海水中制備這三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都定存在氧化還原反應(yīng)
• D、元素X的單質(zhì)及元素X與Y形成的化合物能按關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化，則X可為Fe或S

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,氧化還原反應(yīng),鹽類水解的原理

專題：

分析：A．根據(jù)硅酸的酸性比碳酸弱判斷；
B．由于硫酸難揮發(fā)，所以Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干后得到的仍然是Fe₂（SO₄）₃；
C．氧化還原反應(yīng)判斷的依據(jù)是：有化合價(jià)的變化；
D．將Fe或S代入驗(yàn)證．

解答： 解：A．因?yàn)楣杷岬乃嵝员忍妓崛�，所以向硅酸鈉溶液中通入CO₂會(huì)生成硅酸渾濁和Na₂CO₃，繼續(xù)通入CO₂，Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，但渾濁不消失，A錯(cuò)誤；
B．由于硫酸難揮發(fā)，所以Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干后得到的仍然是Fe₂（SO₄）₃，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Na、Mg、Al為活潑金屬在海水中以離子的形式存在化合價(jià)均為正值，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)后，化合價(jià)變?yōu)?價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．X可為Fe元素但不能為S元素，S不能一步化合生成三氧化硫，D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素及其化合物的知識(shí)，意在考查考生對(duì)知識(shí)的整合和綜合運(yùn)用能力，難度一般．