18.下列反應(yīng)中,不屬于鹽類水解反應(yīng)的是(  )
A.Al3++3HCO${\;}_{3}^{-}$=Al(OH)3↓+3CO2B.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
C.NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+D.HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H3O++CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 在鹽中有弱酸根離子或弱堿離子時(shí),與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),則發(fā)生的反應(yīng)為鹽類的水解反應(yīng).

解答 解:A、A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑是A13+和3HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),屬于水解反應(yīng),故A不選;
B、鋁離子銨為弱離子,結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-,水解反應(yīng)為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,所以屬于水解反應(yīng),故B不選;
C、銨根離子為弱堿離子,結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH-,水解反應(yīng)為NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+,所以屬于水解反應(yīng),故C不選;
D、碳酸氫根離子屬于弱離子,水解得到碳酸和氫氧根離子,該式子是碳酸氫根離子的電離方程式,不是水解方程式,故D選.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查水解的原理,明確鹽中的構(gòu)成及“有弱才水解的規(guī)律”即可解答,注意離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)是解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.Ⅰ.恒溫、恒壓下,在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)
(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB,到達(dá)平衡后,生成amolC,這時(shí)A的物質(zhì)的量為(1-a) mol.
(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后,生成C的物質(zhì)的量為3a mol.
(3)若開始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC,到達(dá)平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol,則x=2 mol,y=3(1-a) mol.平衡時(shí),B的物質(zhì)的量丁 (選擇一個(gè)編號(hào))
(甲)大于2mol       (乙)等于2mol
(丙)小于2mol       (。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮2mol
作出此判斷的理由是平衡時(shí)B為3(1-a)mol,由于0<a<1,故3(1-a)可能大于、等于或小于2.
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達(dá)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)是$\frac{a}{2-a}$.
Ⅱ.若維持溫度不變,在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng).
(5)開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC.將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較乙 (選填一個(gè)編號(hào)).
(甲)a<b         (乙)a>b
(丙)a=b          (。┎荒鼙容^a和b的大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確的是(  )
A.向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩,靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性:Cl2>I2
B.用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分開
C.明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
D.Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應(yīng),說明AI(OH)3是兩性氫氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法中正確的是( 。
A.S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基(提示:是羰基)
B.1mol阿司匹林可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C.食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線(反應(yīng)條件略去)如下圖,步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn):
D.有機(jī)物A為茉莉香型香料.已知,則A的分子式為C14H18O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,向純水中加入NaOH使溶液的pH為11,則由NaOH電離出的c(OH-)和水電離出的c(OH-)之比為( 。
A.1:1B.108:1C.5×109:1D.1010:1

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3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列各項(xiàng)敘述正確的是( 。
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③1L 2mol•L-1的Al(NO33溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA
④1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體,氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑤6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②④⑥

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10.化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g) 的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是( 。
A.每生成2mol AB(g) 共吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+(a-b) kJ•mol-1
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A-A鍵,放出a kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.如圖所示裝置有多種用途,請(qǐng)回答下列問題:
(1)洗氣:除去CO中的水蒸氣,裝置內(nèi)應(yīng)盛放濃硫酸;
(2)檢驗(yàn):證明CO中混有CO2,裝置內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水;
(3)集氣:若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時(shí),氣體應(yīng)從裝置的B端通入(填“A”或“B”,下同);若收集比空氣重的氣體,則氣體從A端通入.若用排水法收集O2時(shí),瓶內(nèi)應(yīng)先裝滿水,氣體從B端通入.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸.
(1)取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示:
①開始時(shí)導(dǎo)電率為0說明:醋酸為共價(jià)化合物,只在水溶液中才能電離.
②比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)(填“>”、“<”、“=”):
n(H+):a<b;c(CH3COO-):a>b;
完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量:a=b;
③若b點(diǎn)時(shí),溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10-3mol/L,則此時(shí)c(CH3COO-)約為1.3×10-3mol/L;b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)值約為1.69×10-5
(2)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH(aq)?H+(aq)+CH3COO-(aq)△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)△H=-56.0kJ/mol.

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