Question

8．醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸．
（1）取0.10mol CH₃COOH作導(dǎo)電性實驗，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時導(dǎo)電率為0說明：醋酸為共價化合物，只在水溶液中才能電離．
②比較a、b點的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H⁺）：a＜b；c（CH₃COO^-）：a＞b；
完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a=b；
③若b點時，溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，則此時c（CH₃COO^-）約為1.3×10^-3mol/L；b點時醋酸的電離平衡常數(shù)值約為1.69×10^-5．
（2）已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H=-56.0kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）冰醋酸中醋酸以分子存在，溶液中不含自由移動離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電；加水稀釋促進醋酸電離，
離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強；當(dāng)離子濃度達到一定程度后繼續(xù)加水，促進醋酸電離但溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力降低；
①溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
②醋酸溶液濃度越小，其電離程度越大；溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；
完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，與醋酸電離程度無關(guān)；
③醋酸溶液中氫離子濃度大多數(shù)來自于醋酸電離，水的電離程度很小，所以醋酸溶液中c（CH₃COO^-）≈c（H⁺）；
醋酸電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
（2）根據(jù)蓋斯定律進行計算．

解答 解：（1）冰醋酸中醋酸以分子存在，溶液中不含自由移動離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電；加水稀釋促進醋酸電離，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強；當(dāng)離子濃度達到一定程度后繼續(xù)加水，促進醋酸電離但溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力降低；
①溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，醋酸為共價化合物，只在水溶液中才能電離，冰醋酸沒有自由移動離子，所以開始時導(dǎo)電率為0，故答案為：醋酸為共價化合物，只在水溶液中才能電離；
②醋酸溶液濃度越小，其電離程度越大，所以n（H⁺）：a＜b；溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，c（CH₃COO^-）：a＞b；
完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，與醋酸電離程度無關(guān)，a、b兩處醋酸最終電離出氫離子物質(zhì)的量相等，所以完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量：a=b，
故答案為：＜；＞；=；
③醋酸溶液中氫離子濃度大多數(shù)來自于醋酸電離，水的電離程度很小，所以醋酸溶液中c（CH₃COO^-）≈c（H⁺）=1.3×10^-3 mol/L；
醋酸電離平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1.3×1{0}^{-3}×1.3×1{0}^{-3}}{0.10}$=1.69×10^-5，
故答案為：1.3×10^-3； 1.69×10^-5；
（2）H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol      ①
CH₃COOH（aq）?H⁺（aq）+CH₃COO^-（aq）△H₂=+1.3kJ/mol  ②
根據(jù)蓋斯定律將方程式①+②得CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）
△H=△H₁+△H₂=（-57.3kJ/mol）+（+1.3kJ/mol）=-56.0kJ/mol，
故答案為：CH₃COOH（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）+CH₃COO^-（aq）△H=-56.0kJ/mol．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離、中和熱的計算等知識點，明確弱電解質(zhì)電離特點、蓋斯定律是解本題關(guān)鍵，注意：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．