Question

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl₂參加反應轉移電子數(shù)一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
③1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數(shù)為2N_A
④1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2N_A
⑤6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
⑥標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5N_A．

• A． ①③④
• B． ①③⑤
• C． ②④⑤
• D． ②④⑥

Answer 1

分析 ①根據(jù)Cl₂參加反應后的價態(tài)來分析；
②Na₂O和Na₂O₂均由2個陽離子和1個陰離子構成；
③Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
④一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
⑤求出二氧化硅的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
⑥標準狀況下，乙醇為液態(tài)．

解答 解：①由于Cl₂參加反應后的價態(tài)不能確定，故1mol氯氣反應后轉移的電子數(shù)無法確定，故錯誤；
②Na₂O和Na₂O₂均由2個陽離子和1個陰離子構成，故1mol混合物中含3mol離子即3N_A個，故正確；
③Al³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鋁離子的個數(shù)小于2N_A個，故錯誤；
④一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2N_A個，故正確；
⑤6.0g二氧化硅的物質的量為0.1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧鍵即0.4N_A個，故正確；
⑥標準狀況下，乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．