2．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑
C．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

分析 A．碳素鋼是一種鐵的合金，司母戊鼎的主要成分是銅錫合金；
B．氨氣的沸點高，易液化；
C．Al2O3熔點高、Al（OH）3加熱易分解；
D．二氧化硫有毒．

解答 解：A．碳素鋼是一種鐵的合金，司母戊鼎的主要成分是銅錫合金，故A正確；
B．氨氣的沸點高，液化后氣化吸熱，則液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故B正確；
C．Al2O3的熔點很高、Al（OH）3受熱分解，降低可燃物溫度達(dá)到著火點以下，達(dá)到阻燃的目的，故C正確；
D．二氧化硫有毒，不能用來增白食品，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，為高頻考點，注意對相關(guān)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）
C（mol/L）		020406080100
C（N2O4）0.20a0.10cde
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O4?2NO2，表中b＞c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）20s時，N2O4的濃度為0.14mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•s）．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$，在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為0.54（保留2位小數(shù)）．
（4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時ABD．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高  B．NO2的產(chǎn)量越大  C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應(yīng)進行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施D
A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2 C．使用高效催化劑 D．升高溫度
（6）如圖是80℃時容器中N2O4濃度隨時間t的變化圖，請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時N2O4濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：X2R＞X2Y
B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
C．Z位于第三周期第ⅢA族，Z與Y形成的化合物是一種比較好的耐火材料
D．使甲基橙變紅色的溶液中：K+、R2-、ZY2-、WY32- 一定能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列熱化學(xué)方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．500℃、30 MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-38.6kJ•mol-1
B．已知在105Pa，298K條件下，2mol H2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱數(shù)值為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
D．已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，等容密閉容器中進行可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（s）?2C（g）下列敘述中，是該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　　）
（1）C的生成速率與A的分解速率相等； （2）單位時間生成2mol A，同時消耗3mol B；
（3）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2． （4）A、B、C各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化；
（5）混合氣體的總壓強不再變化；      （6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化．
A．（1）（2）B．（2）（4）C．（2）（5）D．（3）（6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．關(guān)于氧化鎂和氧化鋁比較的結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中
B．都能溶于氫氧化鈉溶液中
C．它們的熔點都很高，常用做耐火材料
D．常溫下都不能與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其圖象的說法正確的是（　�。�
A．若圖象為Ⅰ，則m+n＞p+q
B．若圖象為Ⅱ，則m+n=p+q，t2時刻改變的條件一定是使用催化劑
C．若圖象為Ⅲ，則該可逆反應(yīng)的△H＜0
D．若圖象為Ⅳ，且壓強p1＞壓強p2，則該可逆反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解．請回答：
（1）所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）從該溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為0.08mol/L．
（3）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有BCD（選填下列操作的序號）．
A、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B、量筒用蒸餾水洗后未干燥
C、將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線
E、定容時，俯視液面加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．a2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

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