12．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度：Na2CO3＞NaHCO3
D．a2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化為Na2CO3

分析 A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
B．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解；
C．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)一步完成，而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)兩步進(jìn)行；
D．碳酸鈉與碳酸氫鈉之間可以相互轉(zhuǎn)化．

解答 解：A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；
C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯(cuò)誤；
D．Na2CO3能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱能夠分解生成碳酸鈉，二者能夠相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較，明確二者的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二者之間的轉(zhuǎn)化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
B．氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑
C．Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
D．SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需稱量的NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，
使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．稱量NaOH固體時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟C）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C．定容搖勻時(shí)發(fā)現(xiàn)液面下降到刻度線以下，再加蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過(guò)程如下圖所示，其錯(cuò)誤操作序號(hào)是①⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （g）△H=a kJ•mol-1
H2 （g）+$\frac{1}{2}$ O2 （g）═H2O （l）△H=b kJ•mol-1
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （g）△H=c kJ•mol-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　�。�
A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a、b和c均為正值
C．a=bD．2a=c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．按要求填空：
（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4H2SO4=2H++SO42-      ②Na2CO3Na2CO3=2Na++CO32-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓    
②過(guò)量HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)2H++CO32-=H2O+CO2↑
（3）寫出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
①2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒瓶蓋，逸出大量氣泡
B．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉時(shí)的快
D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固體，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．一定條件下存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器 I、II、III，按如如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2的體積分?jǐn)?shù)：II＞III
B．容器I、III中反應(yīng)焓變不同
C．容器II、III中正反應(yīng)速率相同
D．容器 I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將pH=4的酸性溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是（　�。�
A．等于7B．大于7C．小于7D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，如圖表示反應(yīng)Ⅱ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是B．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強(qiáng)  E．減小壓強(qiáng)   F．充入CO2    G．分離出部分CO．

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